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    下列说法正确的是

    A．理论上任何氧化还原反应都可以设计成原电池。

    B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol

    C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol

    D．同温同压下，等量的氢气完全发生反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在点燃条件下放出的热量与光照条件下放出的热量相等。

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有四种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L-1的2种溶液混合而成①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是

    A．pH：②>③>④>① B．c（CH3COO-）：②>④>③>①

    C．c（H+）：①>③>②>④ D．c（CH3COOH）：①>④>③>②

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A．Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

    B．在苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：C6H5O—+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3—

    C．将NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3）2溶液中：HCO3－+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

    D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

    A.反应在c点达到平衡状态

    B.反应物浓度：a点小于b点

    C.反应物的总能量低于生成物的总能量

    D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b~c段

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。判断该分解反应已经达到化学平衡的是

    A．2v（NH3）＝v（CO2）

    B．密闭容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    I、判斯正误.正确的划“√ ”，错误的划“×”：

    （1）将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

    （2）读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小

    （3）装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测液润洗可使滴定结果更准确

    （4）NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

    II、现有十种物质：①酒精；②氯化铵；③氟化氢；④氨水；⑤磷酸；⑥碳酸氢钠；⑦稀硫酸；⑧硫酸钡；⑨二氧化碳；⑩石墨。用序号填空：

    （1）属于强电解质的是__________________；

    （2）属于弱电解质的是__________________；

    （3）属于非电解质的是__________________；

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    把0.05molNaOH固体分別加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

    A．自来水 B．0.5 mol·L－1KOH 溶液

    C．0.5 mol·L－1醋酸 D．0.5 mol·L－1NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    在常温下，下列五种溶液：

    ①0.1mol/L NH4Cl溶液

    ②0.1mol/L CH3COONH4溶液

    ③ 0.1mol/L NH4HSO4溶液

    ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合溶液

    ⑤0.1mol/L NH3·H2O溶液

    请根据要求填写下列空白：

    （1）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c（NH4+）最小的是 （填序号）

    （2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是② ③（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （3）在溶液④中， 的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和 的物质的量浓度之和为0.2 mol/L

    （4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度_________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO－） c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

    A．铜电极上发生氧化反应

    B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）减小

    C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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