Question

工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　　   （I）

　2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）　　　　　　　　　   （II）

S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq）　　　　　　　　      （III）

（1）装置A中发生的化学反应方程式为                                      

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　　　

a．蒸馏水　　b．饱和Na₂SO₃溶液　　c．饱和NaHSO₃溶液　 d．饱和NaHCO₃溶液

实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是　　　　　　　　　　　 。

（4）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　　　　　　　　，装置E的作用为                             

（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　已知：Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²‾+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

　供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液

Answer 1

15分）（每空2分，第5小题3分）

（1）H₂SO₄  +  Na₂SO₃ === Na₂SO₄ + SO₂ ↑+H₂O

（2）2:1　

（3）c　，控制滴加硫酸的速度（合理即得分）　

（4）溶液变澄清（或混浊消失），吸收SO₂防止污染空气

（5）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl₂溶液，若出现沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质。（合理即得分）