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    如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为(　　)

    A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列事实：①A＋B2＋===A2＋＋B　②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑　③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋。由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是(　　)

    A．D2＋＞A2＋＞B2＋＞E2＋

    B．A2＋＞B2＋＞D2＋＞E2＋

    C．D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋

    D．E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H =-197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    Q1=Q2=Q3

    　

    B．

    达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

    　

    C．

    甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

    　

    D．

    若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的放热大于197kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学实验事实及其结论都正确的是(　　)。

    选项

    实验事实

    结论

    A

    将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

    HClO的酸性比H2SO4强

    B

    铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

    铝箔表面氧化铝熔点高于铝

    C

    SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应

    SiO2属于两性氧化物

    D

    将SO2通入溴水中，溴水褪色

    SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(    )

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO4溶液中

                     Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

    将Na加入到CuSO4溶液中

              2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    B

    向稀硫酸加入NaOH溶液至中性

                H++OH-=H2O

    向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性

        H++OH-=H2O

    C

    向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液

           Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

    向氯化铝溶液中加入足量氨水

    Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+

    D

    向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2

                CO2 + OH- = HCO3-

    向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2

            SO2 + OH- = HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（已知硝酸的还原产物是NH4NO3）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则

    (1)B与A的差值为：            mol

    (2)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为：         mol。

    (3)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为：      

    (4)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4LCH2Cl2中含C－Cl键数目为0.2NA

    B．常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2NA

    C．常温常压下，0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.2NA

    D．常温常压下，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡     移动（填“向左”“向右”或“不移动”） 。

    ②若温度为T1时，反应进行到状态D时，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）

    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。

    ① 右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）                   。

    ②在AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：         。

    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1mol•L－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L－1的NaI溶液，看到的现象是            全品教学网， 用后离不了！，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）：                                    。

    全品教学网， 用后离不了！（已知25℃时Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L－2，Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L－2 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：

    （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第     周期、第    族；PbO2的酸性比CO2的酸性      （填“强”或“弱”）。

    （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为                            。

    （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为                            ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为                 ，阴极上观察到的现象是                ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为                       ，这样做的主要缺点是                   。

    （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%（即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式计算x值和m:n值        。

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