用乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br,下列方法中最可行的是( )
A.先与HBr加成后再与HCl加成
B.先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代
C.先与HCl加成后再与Br2加成
D.先与Cl2加成后再与HBr加成
科目:高中化学 来源: 题型:
已知:I2+2S2O===S4O+2I-
相关物质的溶度积常数见下表:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,加入________,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=________。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是______________________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是____________________________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用________作滴定指示剂,滴定终点的现象是______________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于电解质的判断中,正确的观点是( )
A.在熔融状态下能够导电的物质
B.在熔融或溶液中能够导电的物质
C.在熔融或水溶液中能够导电的化合物
D.在熔融和溶液中都能导电的化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3(除硼元素外);X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期,下列有关推测正确的是( )
A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成离子化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ2
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是( )
A.二者都能使溴水褪色,性质相似
B.二者互为同系物
C.二者所含碳、氢的质量分数相同
D.二者分子组成相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于Al、Fe、Cu三种金属,下列说法正确的是( )
A.三者的单质均为银白色固体
B.三者都能与盐酸、稀硫酸反应
C.AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂
D.制备Al用电解法,制备Fe、Cu可用还原法
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据酸碱质子理论判定下列说法不正确的是( )
A.所有的弱酸根离子都是碱
B.酸式弱酸根离子既是酸又是碱
C.不可能一种物质既是酸又是碱
D.氢氧根离子是碱
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