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    【题目】20℃时，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c(CO32-)增大时c(Ba2+)变化曲线如下图。则下列说正确的是

    A. 20℃时Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

    B. 加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成

    C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

    D. 曲线BC段内，c(CO32-)：c(SO42-)=25

    【答案】D

    【解析】A.当溶液中c（CO32－）=2.5×10—4mol/L时，溶液中Ba2＋的浓度没有下降，则此时c（Ba2＋）=c（SO42－）=1.0×10－5mol/L，故BaSO4的Ksp= c（Ba2＋）×c（SO42－）=1.0×10－5×1.0×10－5 =1.0×10－10，BaCO3的Ksp= c（Ba2＋）×c（CO32－）=1.0×10－5×2.5×10－4=2.5×10－9，所以20℃时，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，故A错误；B. 由图可知，开始加入Na2CO3固体时，溶液中Ba2＋的浓度并没有下降，因此开始时没有BaCO3固体生成，故B错误；C. 由A项分析可知，BaCO3的Ksp=2.5×10－9，故C错误；D . 曲线BC段内，BaCO3和BaSO4在溶液中都达到了平衡状态，则 = = = =25，故D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将牛奶和姜汁混合，待牛奶凝固便成为一种富有广东特色的甜品﹣﹣姜撞奶。为了掌握牛奶凝固所需的条件，某同学在不同温度的等量牛奶中混人一些新鲜姜汁，观察混合物15min，看其是否会凝固，结果如下表。请回答下列问题：

    温度（℃）

    20

    40

    60

    80

    100

    结果

    15min后仍未有凝固迹象

    14min内完全凝固

    1min内完全凝固

    1min内完全凝固

    15min后仍未有凝固迹象

    （注：用曾煮沸的姜汁重复这项实验，牛奶在任何温度下均不能凝固）

    （1）实验证明新鲜姜汁中含有一种酶，其作用是__。

    （2）20℃和100℃时，15min后仍未有凝固迹象，说明酶的活性较低，其原因分别是__和__。

    （3）若60℃时牛奶在有姜汁和没有姜汁的情况下都可以凝固，当反应进行到t时，向其中加人姜汁。如图，图中能正确表示加姜汁后牛奶凝固随时间变化趋势的曲线是__。

    （4）为提高实验的准确度，实验中“不同温度的等量牛奶中混入一些新鲜姜汁”操作中应注意的是__。

    （5）有同学说，该实验不能得出姜汁使牛奶凝固的最适温度，请提出解决方案：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（ ）
    A.定性检验SO ，将BaCl2溶液用HNO3酸化
    B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
    C.检验某溶液中是否含Cl﹣ ， 用HNO3酸化的AgNO3溶液
    D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的实验装置，向盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量的铜片和过量的浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答下列问题：
    （1）实验过程中，观察到的主要现象是： ①；②；③；④ ．
    （2）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是 ．
    （3）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，达到滴定终点时，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是________（填序号）

    A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

    （2）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为C2，则C1/C2＝________。

    （3）已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。试判断H2A是_________（填“强”“弱”）电解质。

    （4）已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是________。

    （5）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

    化学式

    电离常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    ①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为__________________(用化学式表示)。

    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-l

    已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-l

    ②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=bkJ·mol-l

    ③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=ckJ·mol-l

    下列说法正确的是

    A. x>0 a<0

    B. b<0 c<0

    C. x=3a-b-c

    D. 1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于akJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通人氨气[已知常温下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5],使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是

    A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH约为3

    B. HR为弱酸，常温时Ka (HR) =1×l0-7

    C. 当通入0.1molNH3 时，c(R-) >c(NH4+)

    D. 当c(HR) =c(R-)时，溶液必为中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

    A. Al―→Al3＋ B. Al―→AlO2-

    C. Al3＋―→Al(OH)3 D. Al2O3―→Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，实验室制取反式偶氮苯的步骤如下:

    步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管，加入少量镁粉，立即发生反应。等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。

    步骤二:将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH 为4~5,析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。

    步骤三:用95%的乙醇重结晶。

    （1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行,原因是____________。镁粉分两次加入的原因是______________。

    （2）步骤二中析出固体用冰水洗涤的原因是______________。若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管和锥形瓶外还应有___________。

    （3）取0.1g偶氦苯，溶于5 mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入裝有1: 3 的苯-环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示。

    ①实验中分离物质所采用的方法是_______法。

    ②由实验结果可知:_______；利用该方法可以提纯反式偶氮苯。

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