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    3．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，其他条件不变时，若改变影响平衡的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示．下列说法中正确是：（　　）
    A．30min时降低温度，40min时升高温度
    B．前8min A的平均反应速率为0.17mol/（L•min）
    C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
    D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

    分析 A.30 min时各物质的浓度均减小且正逆反应速率相同，40 min时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大；
    B．8min前A的浓度变化为0.64mol/L，根据v=$\frac{△c}{t}$计算；
    C．由30-40min内速率变化可知减小压强，平衡不移动，升高温度平衡逆向移动；
    D.20～40 min间根据图象中平衡浓度求出平衡常数．

    解答 解：A.30 min时各物质的浓度均减小且正逆反应速率相同，则改变条件为增大体积，40 min时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大，则升高温度，故A错误；
    B．8min前A的浓度变化为0.64mol/L，v=$\frac{△c}{t}$=$\frac{0.64mol/L}{8min}$=0.08mol•L-1•min-1，故B错误；
    C．由30-40min内速率变化可知减小压强，平衡不移动，所以x=1，由A可知，40min时为升高温度，升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故C错误；
    D.20～30 min间，各物质的浓度为：c（A）=c（B）=1mol/L，c（C）=2mol/L，所以K=$\frac{{2}^{2}}{1×1}$=4，30～40min时改变条件为压强，所以K不变，所以20min～40min间该反应的平衡常数均为4，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，本题注意根据图象浓度的变化以及反应速率的变化判断化学反应状态以及影响化学反应速率的条件．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m3．可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量．
    测定原理：KMnO4（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸．有关离子方程式为：4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    测定装置：部分装置如图所示（a、b为止水夹）．
    测定步骤：
    ①收集待检新装修的房屋居室空气5L．
    ②准确量取5.00mL 1.00×10-3mol/L的高锰酸钾溶液于250mL锥形瓶中，滴入3滴6mol/L的H2SO4溶液，加水45mL稀释，备用．
    ③将1.00×10-3 mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用．
    ④打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的房屋的室内空气．关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．再如此重复4次．
    ⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．
    ⑥再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL）．3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL．
    回答以下问题：
    （1）甲醛的结构式是．
    （2）利用甲醛完成银镜反应，1mol甲醛最多可以制4mol银．
    （3）使用酸式滴定管量取5.00mL高锰酸钾溶液．
    （4）如果注射器压送气体速度过快，会使测定结果偏低．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （5）本实验判断滴定达终点的现象为以高锰酸钾为指示剂，最后一滴草酸标准溶液滴下，溶液紫红色褪去且半分钟内不恢复，即为滴定终点．
    （6）计算该居室内空气中甲醛的浓度为3.6mg/m3，该居室的甲醛是超标．（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜玛拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高．为控制该病的发生，较为有效的方法是加碘食盐．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾．据此回答下面问题．
    （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B
    A 胰岛素   B 甲状腺激素    C 生长激素    D 糖尿病
     （2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患C
    A 甲状腺机能亢进                 B 佝偻病
    C 地方性甲状腺肿                 D 雄性激素减少
    （3）可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾．反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．此反应的氧化剂是KIO3（填化学式），能观察到的明显现象是溶液变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知常温下几种酸的电离常数如表所示：
    酸的化学式
    电离常数K    		 氢硫酸
    H2S    		 亚硫酸
    H2SO3    		 铬酸
    H2CrO4    		 氰酸
    HCN
     K1 9.1×10-8 1.5×10-2 1.8×10-1 5.0×10-10
     K2 1.1×10-12 1.0×10-7 3.2×10-7
    （1）写出铬酸的第二步电离的K2表达式：$\frac{[Cr{{O}_{4}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[HCr{{O}_{4}}^{-}]}$．
    （2）常温下，KCN的水解常数Kh为2.0×10-5．
    （3）常温下，浓度相同的K2S、K2SO3、K2CrO4三种水溶液中，水电离程度最大的是K2S．
    （4）常温下，0.1mol•L-1氢硫酸溶液中离子浓度大小排序为H+＞HS-＞S2+＞OH-，．
    （5）H2SO3第二步电离常数小于第一步电离常数，其主要原因是H2SO3第一步电离产生的氢离子会抑制第二步电离．
    （6）已知常温下，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（BaCrO4）=1.17×10-10．在浓度都为0.001mol•L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，缓慢滴加稀K2CrO4溶液，先产生的沉淀的化学式是BaCrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．按要求回答下列各题：
    （1）在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，则该溶液的pH为2或12．
    （2）已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12，该温度下，将pH=10的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比．
    ①若所得混合液为中性，则a：b=10：1；
    ②若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CO2和CO是工业排放的对环境产生影响的废气．
    （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol-1
    ③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ•mol-1
    则a为+72.49kJ．mol-1．
    （2）科学家们提出用工业废气中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O．
    制得的CH3OH可用作燃料电池的燃料．
    ①在KOH介质中，负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②作介质的KOH可以用电解K2SO4溶液的方法制得．则KOH在D出口得到，阳极的电极反应式是：4OH-+4e-=2H2O+O2↑
    （3）利用CO与H2反应可合成CH3OCH3．
    已知：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol
    在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是AE．
    A．低温高压  B．加入催化剂   C．体积不变充入氦气D．增加CO的浓度   E．分离出二甲醚
    （4）CH3OCH3也可由CH3OH合成．
    已知反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如表：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.010.20.2
    ①0-10min内反应速率v（CH3OH）=0.04mol•L-1•min-1．
    ②该温度下的平衡常数为400．
    ③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    （1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是A．
    A．向装置中充入O2              B．升高温度
    C．向装置中充入N2              D．向装置中充入过量的SO2
    （2）500℃时，将10mol SO2和5.0mol O2置于体积为2L的恒容密闭容器中，反应中数据如表所示：
    时间/（min）2468
    n（SO3）/（mol）4.28.09.49.4
    ①反应前4分钟的平均速率v（O2）=0.5mol/（L．min）．
    ②500℃时该反应的平衡常数K=1636.3．
    （3）恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2、3.5mol O2、1mol SO3（g），下列说法正确的是CD．
    A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
    B．两次平衡SO2的转化率相等
    C．两次平衡时的O2体积分数相等
    D．第二次平衡时SO3的体积分数等于$\frac{2}{9}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．
    （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是B．
    A．冷水    B．沸水    C．NaOH浓溶液    D．NaCl浓溶液
    （2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe（OH）3胶体的制备
    ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．请评价该操作是否正确正确．
    ②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确不正确．
    （3）怎样检验制备的物质是否为胶体？利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体．
    （4）取少量你制得的胶体加入试管中，加入（NH4）2SO4溶液，现象是产生红褐色沉淀，这种现象称为胶体的聚沉．
    （5）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是B．
    A．胶粒直径小于1nm    B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动       D．胶粒能透过滤纸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子在指定的溶液中一定不能大量共存的是（　　）
    A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-
    B．1mol•L-1的烧碱溶液中：S2-、SO32-、K+、SO42-
    C．滴NH4SCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Na+

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