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    【题目】下列物质在常温下能导电的是

    A. 氯化钠晶体 B. 酒精 C. 硫酸 D. 石墨

    【答案】D

    【解析】

    物质导电与否的判断标准是：是否存在自由移动的离子或者电子。

    A.氯化钠晶体中有离子，但是在晶体条件下不能自由移动，故不能导电；

    B.酒精是非电解质，不存在能自由移动的离子，不能导电；

    C.硫酸属于电解质，在水溶液中才能电离，无水硫酸中只有分子的形式，不存在能自由移动的离子，不能导电；

    D.石墨属于碳单质，存在自由电子，所以能导电；
    答案选D。

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    ①该反应在__________条件下能自发进行。

    A.较高温度 B.较低温度 C.任何温度 D.任何温度下均不能

    ②A、B、C、D、E五点中，达到化学平衡状态的点是_____________。

    （2）在恒定温度下，一个体积固定为1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2气体，在10分钟达平衡的过程中CO2浓度变化如图所示，为提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有__________。

    A.缩小反应容器的容积 B.升高温度

    C.平衡体系中及时分离出部分CaCO3 D.使用合适的催化剂

    若保持平衡时的温度不变，15分钟时将体积迅速增大至2L，在20分钟时重新达到平衡，请在下图中补充体积变化后CO2浓度变化示意图_______。

    Ⅱ.在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

    压强p/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    c(A)mol·L-1

    0.08

    0.20

    0.44

    （3）当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：_________________________。

    （4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0-6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。

    阳极区生成沉淀的总电极反应为：___________________________________。

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    ―→

    某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下图所示操作。

    已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

    回答下列问题：

    （1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①_____________ ③_____________

    （2）四氯化碳是________色、密度比水________的液体。F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。（填化学式）

    （3）从F中得到固态碘还需进行的操作是___________________________。

    （4）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有(除泥三角外)_______________(填序号)。

    ①试管　 ②瓷坩埚 　③坩埚钳 　④蒸发皿 　⑤酒精灯

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