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    下列关于Fe2(SO4)3的叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)

    A．1mol/L的 Fe2(SO4)3溶液中含有2NA个Fe3+(不考虑水解)

    B．1mol的 Fe2(SO4)3和S2－反应可转移2NA个电子

    C．在该溶液中，K+、NH4+、I－、SO42－可以大量共存

    D．与Cu反应的离子方程式为：Fe3++Cu = Fe2+ + Cu2+

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．不能确定溶液的体积，则1mol/L的 Fe2(SO4)3溶液中不一定含有2NA个Fe3+(不考虑水解)，A错误；B．铁离子氧化硫离子生成S和亚铁离子， 1mol的 Fe2(SO4)3中含有2mol铁离子，和S2－反应可转移2NA个电子，B正确；C．铁离子能氧化碘离子，因此在该溶液中，I－不能大量共存，C错误；D．与Cu反应的离子方程式为：2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+，D错误，答案选B。

    考点：考查硫酸铁的有关判断、反应与计算

     

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    A

    B

    升高温度，NO2的含量减小

    0～3 s内，反应速率为

    v(NO2)＝0.2 mol·L－1

    C

    D

    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x可能为压强

     

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    下列有关说法正确的是

    A．SCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价

    B．制备反应中，二氧化硫是氧化产物

    C．每消耗1mol SCl2，转移1mol电子

    D．SOCl2分子中既含有离子键又含有共价键

     

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    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

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    B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2

    C．表中②组每生成1molCl2，转移1mol电子

    D．表中③组其他反应物可以为浓盐酸

     

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    (13分)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某兴趣小组收集了该地区的雾霾，试样溶液经必要的预处理后，设计并完成了如下的实验：

    已知：NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al(OH)4]-，根据以上的实验操作与现象，回答下列问题：

    （1）气体l的成分可能是 ，进一步确定该气体成分的方法是 ，

    实验室制备该气体的方程式为 。

    （2）写出沉淀2产生气体的离子方程式 。

    （3）经过以上实验可知，该地区雾霾中一定存在的离子有 。

    （4）某同学采用了另外一种实验方法，取少量的试样直接加入硝酸银溶液产生白色沉淀，该同学由此就确定一定含有Cl-，你认为他的说法是否合理 (填是或否)，其理由是 。

     

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    已知：①Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O===NaOH+H2↑下列叙述正确的是

    A．离子半径：N3->Na+>H+

    B．反应①和②都是氧化还原反应

    C．反应①和②氧化剂都是H2O

    D．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

     

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    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D．实验③证明Fe2+既有氧化性又有还原性

     

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    A．高铁酸钠中铁显+6价

    B．湿法中FeO42—是氧化产物

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    D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质

     

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