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    11．用氧化还原反应的有关知识分析．并回答下列问题：
    （1）在反应：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，被氧化的元素为氯（填名称，下同），被还原的元素为氯．
    （2）在反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑中，得电子的物质为二氧化锰，参加反应的HCl和被氧化的HCl的分子个数比为1：1；当生成Cl2的体积在标准状况下为11.2L时，该反应转移电子的物质的量为1mol．

    分析 （1）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，Cl元素的化合价部分升高到+1价，部分降低为-1价，据此解答即可；
    （2）MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，得电子的物质是二氧化锰，参加反应的HCl和被氧化的HCl的分子个数比为1：1，生成氯气n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，故转移电子物质的量为0.5mol×2=1mol，由此解答．

    解答 解：（1）在反应2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，Cl元素的化合价部分升高到+1价，生成次氯酸钙，部分降低为-1价，生成氯化钙，故被氧化的元素是氯，被还原的元素也是氯，故答案为：氯；氯；
    （2）MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，得电子的物质是二氧化锰，参加反应的HCl和被氧化的HCl的分子个数比为1：1，生成氯气n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，故转移电子物质的量为0.5mol×2=1mol，故答案为：二氧化锰；1：1；1．

    点评 本题主要考查的是氧化还原反应中的基本概念，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．

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    A．离子的还原性强弱：I-＞Fe2+＞Cl-
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    C．当a=b时，发生的离子反应：2I-+Cl2═I2+2Cl-
    D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-

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    3．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质．一种制备Na2FeO4的方法为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列有关说法正确的是（　　）
    A．在反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
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    C．反应中生成22.4LO2时，共有10mol电子转移
    D．Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生

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    16．I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是AC
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    回答下列问题：

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