精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是(  )
A、先滴加氯水,再滴加 KSCN溶液后显红色B、先滴加 KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C、滴加氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色D、只需滴加KSCN 溶液
分析:先根据Fe3+的特征反应,加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含Fe3+;然后加入氧化剂,如果含有Fe2+,Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色,以此证明Fe2+的存在.
解答:解:A、先滴加氯水,氯气将Fe2+氧化成Fe3+,即使原溶液不含Fe3+,滴加KSCN溶液后也显红色,无法证明原溶液是否含有Fe3+,故A错误;
B、KSCN与Fe3+作用使溶液显红色,与Fe2+作用无此现象,先滴加KSCN溶液,不显红色,说明原溶液不含有Fe3+,再滴加氯水后显红色,说明滴加氯水后溶液中有Fe3+,证明原溶液含有Fe2+,故B正确;
C、滴加NaOH溶液,利用先产生白色沉淀,后变灰绿,最后变为红褐色,说明原溶液含有Fe2+,Fe3+和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧化铁沉淀,所以只能观察到红褐色沉淀,所以该实验能证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+,故C正确;
D、只滴加KSCN溶液,根据溶液是否显红色,能检验出溶液中是否含有Fe3+,无法验证Fe2+存在,故D错误;
故选BC.
点评:本题考查了三价铁离子、二价铁离子的检验和性质应用,关键是加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒,如果颠倒,无法确定溶原液将中是否含有Fe3+
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某同学拟定了以下实验方案,来确定一批合金废料的成分并加以回收利用.

请回答下列问题:
(1)从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和
Cu
Cu
(填化学式).
(2)“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂,该氧化剂的化学式为
H2O2(或O2
H2O2(或O2
;滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

(3)若反应①产生的气体是H2,则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是:取少量滤液A于试管中,滴加
过量盐酸,先有白色沉淀生成,继续滴加盐酸,白色沉淀全部溶解证明不不含硅酸钠
过量盐酸,先有白色沉淀生成,继续滴加盐酸,白色沉淀全部溶解证明不不含硅酸钠

Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-

(4)取质量均为13.2g的滤渣B四份,分别加入相同浓度,不同体积的稀HNO3充分反应,标准状况下所生成的NO(设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量如下表:
实验编号
稀HNO3体积(mL) 100 200 300 400
剩余金属质量(g) 9.0 4.8 0 0
NO体积(L,体积) 1.12 2.24 3.36 4.48
①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是
3Fe+8HNO3=3Fe(NO32+2NO↑+4H2O
3Fe+8HNO3=3Fe(NO32+2NO↑+4H2O

②滤渣B中Fe的质量分数为
63.6%
63.6%
%(精确到0.1%).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?保定一模)某校化学兴趣小组设计了如下实验装置(图中部分夹持仪器已略去)来测 定某铁碳合金中铁的质量分数,并探究铁与浓硫酸的反应.请回答下列问题:
(1)mg铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现彖,其原 因是①
常温下Fe在浓硫酸中钝化
常温下Fe在浓硫酸中钝化
碳不与浓硫酸反应
碳不与浓硫酸反应

(2)点燃酒精灯,可观察到B中的现象是
品红溶液褪色
品红溶液褪色
C 的作用是
除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽
除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽

(3)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg.则铢碳合金 中铁的质量分数为
1-
3b
11m
1-
3b
11m
 (写表达式).
(4)兴趣小组使用设计的如图实验装置,操作正确,且每一个反应均完全,仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低,其主要原因是
干燥管中的碱石灰能够吸收空气中CO2、H2O等
干燥管中的碱石灰能够吸收空气中CO2、H2O等

(5)若反应一段时间后,用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:
既有Fe2+,又有Fe3+
既有Fe2+,又有Fe3+
验证Ⅲ的实验方法是
既有Fe2+,又有Fe3+;取试样少许与试管中,先滴加少量的硫氰化钾溶液,振荡后溶液显示红色证明有Fe3+;再取少许试样与试管中,滴加少量的酸性KMnO4溶液,若浅红色褪去,证明溶液中含有Fe2+
既有Fe2+,又有Fe3+;取试样少许与试管中,先滴加少量的硫氰化钾溶液,振荡后溶液显示红色证明有Fe3+;再取少许试样与试管中,滴加少量的酸性KMnO4溶液,若浅红色褪去,证明溶液中含有Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?河西区二模)某研究小组为探究铁和浓硫酸的反应,设计了如下图所示装置进行实验.请按要求回答下列问题:

(1)上图装置存在不足,请在图中C处画出所需装置并标注试剂名称

(2)实验前要检查A、B装置的气密性,其操作为在接口E处接一导气管F,将F的末端浸入液面以下,
向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
,安好装置,用酒精灯微热试管人,观察
导气管F管口处有气泡冒出
导气管F管口处有气泡冒出
,停止加热,F中有一段液柱,证明该装置的气密性好.
(3)为探究该反应产生的气体性质,将网个棉球上分别滴加少量试剂,按图示安好装置,加热试管A,观察四个棉球颜色变化情况,并记录,请填写下表空白:
棉球 棉球上滴加的试剂 实验现象 解释或结论
i
品红溶液
品红溶液
棉球变为白色,微热后又恢复红色
ii
FeCl3溶液
FeCl3溶液
棉球变为浅绿色 离子方程式:
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+

结论:
SO2有还原性
SO2有还原性
iii Na2S溶液 棉球变为浅黄色 解释:浅黄色物质是
S
S

结论:
SO2有氧化性
SO2有氧化性
iv
石蕊试液
石蕊试液
棉球变为红色 化学方程式:
SO2+H2O?H2SO3
SO2+H2O?H2SO3

结论:该气体属于酸性氧化物
(4)反应结束拆卸装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留的有毒气体完全吸收,应采取的操作足
从D管口向试管A中鼓入足量空气
从D管口向试管A中鼓入足量空气

(5)为探究试管A反应后的溶液中产物种类,小组同学提出3种假设,①只含有Fe3+②只含有Fe2+③既含有Fe3+又含有Fe2+,完成此探究实验所需试剂至少有
KSCN溶液和K3[Fe(CN)6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
KSCN溶液和K3[Fe(CN)6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(16分)Fe、Cu都是人类较早使用的金属,某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题:

(1)甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验,下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是       

A.FeCl3B.FeCl2 C.CuCl2D.FeS

(2)乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应,设计了如上图所示的实验装置,请说出装置B的作用:                              。开始加热前         (填“有”或“无”)明显现象。

(3)当乙同学实验结束时,铁完全溶解,试管液面上方为无色气体,试管上部为红棕色气体,此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究:

①在所得的溶液中加入一小块Cu片,结果Cu片先逐渐溶解,并伴随其他现象,反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应。他依据的反应现象是                                                        ;该反应的离子方程式为                              。你认为Cu片溶解是否还有另一原因,若有请用化学方程式表示其理由:                                (若无此空不填)

②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。说明具体的操作和实验现象                                                          

③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL,假设实验全过程硝酸只被还原成NO和

NO2共0.02 mol并测得溶液中Fe2和Cu2+浓度均为0.02 mol/L,则NO3-的物质的量浓度为   

mol/L。生成NO气体的体积为 _________________L(标准状况)。

(4)本次探究实验用掉密度为1.5g·cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL,超出实际参加反应的量其原因有(写出两点):①                                             

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014届福建省三明市高一上学期联合命题考试化学试卷 题型:实验题

(16分)Fe、Cu都是人类较早使用的金属,某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题:

(1)甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验,下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是       

A.FeCl3 B.FeCl2 C.CuCl2 D.FeS

(2)乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应,设计了如上图所示的实验装置,请说出装置B的作用:                               。开始加热前         (填“有”或“无”)明显现象。

(3)当乙同学实验结束时,铁完全溶解,试管液面上方为无色气体,试管上部为红棕色气体,此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究:

①在所得的溶液中加入一小块Cu片,结果Cu片先逐渐溶解,并伴随其他现象,反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应。他依据的反应现象是                                                         ;该反应的离子方程式为                               。你认为Cu片溶解是否还有另一原因,若有请用化学方程式表示其理由:                                 (若无此空不填)

②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。说明具体的操作和实验现象                                                          

③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL,假设实验全过程硝酸只被还原成NO和

NO2共0.02 mol并测得溶液中Fe2和Cu2+浓度均为0.02 mol/L,则NO3-的物质的量浓度为   

mol/L。生成NO气体的体积为 _________________L(标准状况)。

(4)本次探究实验用掉密度为1.5g·cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL,超出实际参加反应的量其原因有(写出两点):①                                              

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案