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【题目】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:

已知:FeCl3在加热情况下与水反应生成Fe(OH)3

回答下列问题:

(1)试剂a ____________过量的原因______________________

(2)操作___________用到的玻璃仪器___________________________

(3)若试剂CCl2,则反应的离子方程式: __________________________

(4)滤液X、Z中都有同一种溶质,请设计实验验证该溶质的离子:___________

(5)操作应该是______

A 蒸发 B蒸馏 C 分液 D 结晶

【答案】 Fe 使氯化铁/氯化铜完全反应 过滤 烧杯 漏斗 玻璃棒 2Fe2++Cl2=2Fe2+ + 2Cl- 取未知液少量,滴加KSCN溶液,无明显现象;再滴加氯水后,溶液变为血红色.证明含有Fe2+,另取未知液少量,滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀.证明含有Cl-. D

【解析】由题可知,本流程制备氯化铁晶体,过量的a可以被试剂b溶解,且溶解后可以和滤液X合并后制备氯化铁,所以a是铁、b是盐酸、c是氯气

1)可推知aFe,加入过量的试剂Fe的目的是使氯化铁和氯化铜充分反应;

2)操作II是得到金属铜和滤液,所以操作II应是过滤,用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒;

(3)经过操作I得到的滤液XFeCl2溶液,滤液Z是氯化亚铁和盐酸混合溶液,通入氯气发生的离子反应是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(4)从(3)的分析可知含有的同一溶质为FeCl2,检验该离子的方法是:取未知液少量,滴加KSCN溶液,无明显现象;再滴加氯水后,溶液变为血红色.证明含有Fe2+,另取未知液少量,滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀.证明含有Cl-

(5)操作III是为了从溶液中获得晶体,应在确保溶液中存在盐酸的条件下,蒸发浓缩、冷却结晶,应采用结晶的方式得到氯化铁晶体,答案选D。

练习册系列答案
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【题目】茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(

A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到的滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+ , 选用③、⑧和⑩

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【题目】有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品.某研究性学习小组对其进行了如下探究,请按要求完成下列探究报告.
(1)【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比. 【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量,并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比.
【实验探究】实验装置如图甲所示.将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中,用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应,再用针筒b收集生成气体的体积(忽略针筒管壁间的摩擦).
如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL,充分反应后,针筒b中气体的读数为V2mL,则反应中生成的CO2气体体积为mL.写出锥形瓶中反应的离子方程式
【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g,向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸,生成的气体体积(已换算成标准状况)与加入的稀硫酸的体积关系如图乙所示:

实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是mol/L.
(2)样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为 . 【拓展探究】某同学设计了另一种方案,其操作流程如图丙:在转移溶液时,如果溶液转移不完全,则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比(选填“偏大”、“偏小”或“不变”).

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【题目】8.34g FeSO47H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示.下列说法中正确的是(

A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2O
B.温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2O
C.在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4 ?FeO+SO3
D.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3

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【题目】同一周期三种非金属元素XYZ,其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列说法正确的是(

A.元素的非金属性:X<Y<Z

B.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3

C.阴离子的还原性:X->Y2->Z3-

DXYZ依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。

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【题目】汽车尾气中,产生NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是(
A.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.温度T下,该反应的平衡常数K=

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【题目】向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示.

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式:
(2)NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为 , 其物质的量浓度之比为
(3)产生的CO2体积(标准状况下)为
(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为

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A、铝片不用特殊方法保存

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