分析 (1)过氧化氢中H原子和O原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键;
(2)次氯酸分子中O原子和H原子、Cl原子之间都存在一对共用电子对;
(3)MgCl2属于离子化合物,Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到;
(4)由三种非金属元素形成的离子化合物,且含有共价键,应为铵盐,阴阳离子含电子总数相等,应为氟化铵,据此解答即可;
(5)根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(H2SO4),发生反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,利用速率之比等于化学计量数之比计算v(MgSO4).
解答 解:过氧化氢中H原子和O原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键,过氧化氢的电子式为,故答案为:;
(2)次氯酸分子中O原子和H原子、Cl原子之间都存在一对共用电子对,HClO的电子式为:,故答案为:;
(3)MgCl2属于离子化合物,Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到,用电子式表示形成过程为:,故答案为:;
(4)由三种非金属元素形成的离子化合物,且含有共价键,应为铵盐,阴阳离子含电子总数相等,应为氟化铵,化学式为:NH4F,电子式为:,故答案为:NH4F;;
(5)10s末硫酸的浓度减少了0.6mol•L-1,则v(H2SO4)=$\frac{0.6mol/L}{10s}$=0.06mol/(L.s),
发生反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,速率之比等于化学计量数之比,故v(MgSO4)=v(H2SO4)=0.06mol/(L.s),故答案为:0.06.
点评 本题主要考查的是电子式的书写、用电子式表示离子化合物的形成过程、化学反应速率的计算等,难度不大.
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A. | 2molNO和1molCO2 | B. | 1molCO2和2molNH3 | ||
C. | 1molCl2和lmolSO2 | D. | 1molNO2和lmolSO2 |
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