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9.根据下面的描述,按照要求回答下列问题
(1)画出H2O2的电子式:
(2)请画出HClO的电子式:
(3)用电子式表示出离子化合物MgCl2的形成过程
(4)在短周期元素中,由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键,且阴阳离子含电子总数相等的物质,其化学式是NH4F,画出电子式
(5)某学生在一次探究“制取氢气最适宜的金属”的实验时,测得镁在与稀硫酸反应,10s末硫酸的浓度减少了0.6mol•L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸镁的平均反应速率是0.06mol•L-1s-1

分析 (1)过氧化氢中H原子和O原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键;
(2)次氯酸分子中O原子和H原子、Cl原子之间都存在一对共用电子对;
(3)MgCl2属于离子化合物,Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到;
(4)由三种非金属元素形成的离子化合物,且含有共价键,应为铵盐,阴阳离子含电子总数相等,应为氟化铵,据此解答即可;
(5)根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(H2SO4),发生反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,利用速率之比等于化学计量数之比计算v(MgSO4).

解答 解:过氧化氢中H原子和O原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键,过氧化氢的电子式为,故答案为:
(2)次氯酸分子中O原子和H原子、Cl原子之间都存在一对共用电子对,HClO的电子式为:,故答案为:
(3)MgCl2属于离子化合物,Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到,用电子式表示形成过程为:,故答案为:
(4)由三种非金属元素形成的离子化合物,且含有共价键,应为铵盐,阴阳离子含电子总数相等,应为氟化铵,化学式为:NH4F,电子式为:,故答案为:NH4F;
(5)10s末硫酸的浓度减少了0.6mol•L-1,则v(H2SO4)=$\frac{0.6mol/L}{10s}$=0.06mol/(L.s),
发生反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,速率之比等于化学计量数之比,故v(MgSO4)=v(H2SO4)=0.06mol/(L.s),故答案为:0.06.

点评 本题主要考查的是电子式的书写、用电子式表示离子化合物的形成过程、化学反应速率的计算等,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6. 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为:3X+Y?2Z
(2)反应开始至2min,用X表示的平均反应速率为:0.075mol/(L•min);
平衡时,X的转化率为30%;平衡时,Y的浓度为0.45 mol/L.
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是AD
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.相同时间内每消耗3n mol的X的同时生成2n mol的Z
C.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D.容器内压强不再发生变化
(4)在密闭容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),发生反应X(g)+Y (g)?2Z(g),当改变下列条件时,反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)
①降低温度:减小
②保持容器的体积不变,增加X(g)的物质的量:增大
③增大容器的体积:减小.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.(1)相同条件下,等物质的量的CO2与CO气体,其体积之比为1:1;,质量之比为11:7,所含氧元素的质量之比为2:1.
(2)用“双线桥”分析以下反应得失电子的情况:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
其中还原剂是HCl,被还原的元素是Cl,氧化产物是Cl2.(填化学式或元素符号)
(3)写出以下反应的离子方程式
①NaHCO3与盐酸反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O
②氧化铝溶于稀硫酸Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.根据下列变化关系,请回答下列问题:

(1)请写出A物质的名称葡萄糖,C试剂是新制的氢氧化铜悬浊液,加B溶液的作用为将溶液调成碱性.
(2)请写出D物质的一个用途作燃料.
请写出E物质的结构简式CH3COOCH2CH3
写出地⑤步反应的化学方程式2CH3CHO+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3COOH.
(3)由石油裂解出的产物乙烯能合成塑料聚乙烯,请写出聚乙烯的化学式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.二氯化一氯五氨合钴([Co(NH35Cl]Cl2,M=250.5g•mol-1,紫红色固体)因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到了人们的关注,它不溶于乙醇,难溶于水.实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程如下,装置如图:
11.80g金属钴$→_{①}^{适量盐酸}$氯化钴溶液$→_{②}^{足量氯化铵、浓氨水混合液}$$→_{③}^{适量双氧水溶液}$深红色溶液$→_{④}^{适量浓盐酸}$紫红色悬浊液$→_{⑤}^{过滤}$$→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{烘干}$mg产品
请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称分液漏斗;向装置2中加入适量盐酸后,关闭活塞进行第①步反应,如何通过装置1判断该反应已经完全装置I中注射器中活塞不发生移动;在不添加其他试剂的前提下,如何操作能够实现实②步反应关闭装置2、装置3中分液漏斗的活塞,再将装置I中注射器活塞向右推动,使装置2中的液体压入装置3中.
(2)第③步加入双氧水的作用是将Co元素由+2价氧化为+3价;第④步加入适量浓盐酸的作用是增大溶液中Cl-离子浓度,有利于二氯化一氯五氨合钴的沉淀.
(3)第⑥步洗涤操作为:先用冷水洗涤,再用乙醇洗涤.其中乙醇洗涤的目的是有利于蒸发,除去表面水分.
(4)第⑦步烘干操作的温度应控制在100-160℃,温度不能过低也不能过高的可能原因是温度过低烘干时间过长,温度过高易使产品分解.
(5)将产品分为10等份,取其中一份于强碱溶液中,加热煮沸,蒸出所有氨气后,向溶液中加酸中和,然后加入0.5000mol•L-1的KI溶液0.04000L(过量),滴加指示剂,用0.1000的mol•L-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗0.1200LNa2S2O3标准溶液,则该实验的产率为60.00%.(2Co3++2I-=2Co2++I2;2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

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14.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去);已知A由短周期非金属元素组成,B具有漂白性且光照易分解.

若A为两种元素形成的化合物,且E与水反应生成F的浓溶液遇C有白烟G产生则:
(1)A的电子式为
(2)C→D的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO↑+6H2O.
(3)实验室检验G中阳离子的方法是:取G少许于试管中配成溶液,滴加NaOH溶液,加热,将润湿的红色色石蕊试纸放在试管口,有刺激性气味的气体放出,且使润湿的红色石蕊试纸变蓝色,说明含有NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.向BaCl2溶液中通入某混合气体,无沉淀产生,则该混合气体是(  )
A.2molNO和1molCO2B.1molCO2和2molNH3
C.1molCl2和lmolSO2D.1molNO2和lmolSO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置.

请按要求回答下列问题:
(1)由①②④三种元素组成的一种有机物的结构简式CH3OH;①、④按原子个数比为1:1组成的分子的电子式;元素⑦的原子结构示意图
(2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是Na>Mg(填元素符号).
(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是H2SO4(填化学式).
(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是H2S(填化学式).
(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应,其离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(6)元素①、④、⑤之间可以形成两种类型的化合物,写出一种共价化合物的化学式H2O;一种离子化合物的化学式Na2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.如图各物质是中学化学中常见的物质,甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比为1:1.甲可作发酵粉,乙是一种常用的化肥.B、D常温下是气体.请回答下列问题:

(1)甲的俗名是小苏打.
(2)D的水溶液滴入酚酞试液后,溶液显红色,说明D溶液显碱性性,请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式:D为NH3,溶于水生成的NH3•H2O为溶解,发生电离NH3•H2O=NH4++OH-
(3)乙溶液与过量的KOH溶液共热,试写出反应的离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O.

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