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    氨在国民经济中占有重要地位。

    （1）工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量。

    ① 工业合成氨的热化学方程式是         。

    ② 已知：

        N2 (g)                2N (g)

        H2 (g)                2H (g)

    则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。

    （2）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

    压强/MPa
     

    ① 曲线a对应的温度是        。

    ② 关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是       （填字母）。

    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)

    ③ M点对应的H2转化率是        。

    （3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：

    4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)。

    则该燃料电池的负极反应式是        。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）

    A．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

    B．分子式为C3H6Cl2的有机物共有5种同分异构体（不考虑立体异构）

    C. 分子式为C4H8有机物最多存在4个C—C单键

    D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可推测有机物结构简式为C2H5-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol  该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（     )

     A．1mol  1mol              B．3.5mol  7mol 

     C．3.5mol  6mol     　     D．6mol  7mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

       C(金刚石，s)＋O2(g)====CO2(g)    ΔH1＝－395.41 kJ/mol，

       C(石墨，s)＋O2(g)====CO2(g)      ΔH2＝－393.51 kJ/mol，

    (1)则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为                                       ，

                                    第5页 共6页                                                                                第6页 共6页
     
       由此看来更稳定的碳的同素异形体为                       。

    (2)若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物 质的量之比为                                   (用含Q的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的装置，如图。下列有关该电池工作时的说法错误的是(　　)

    A．铝罐将逐渐被腐蚀

    B．电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→炭棒

    C．食盐水中的Na＋向炭棒移动

    D．炭棒上发生的反应为：2H＋＋2e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（   ）

    A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

    C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；

    ②SiO2；③碘；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是（   ）

    A．①②⑤       B．①③⑥         C．②④⑥         D．①②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子

    半径随原子序数变化如右图所示。已知X的一种核素的质 

    量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相

    差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性

    在同周期主族元素中最强。

    （1）W位于元素周期表中第        周期第         族

    画出X的阴离子的结构示意图                。

    （2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是            （写化学式）；Z的氢化物

    与氟化氢相比，沸点较高的是              （写化学式）。

    （3）Y的金属性与Mg的金属性相比，       （写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：                                   。

    （4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．二氧化硫具有漂白性，所以可以使溴水褪色

    B．硫在少量氧气中燃烧生成二氧化硫，在过量氧气中燃烧生成三氧化硫

    C．雷雨天氮元素可以进行下列转化：N2→NO→NO2→HNO3

    D．氮气的化学性质非常稳定，不支持任何物质的燃烧

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