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化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关.
(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识.
①下列各项中,完成空气质量报告时不需要监测的是
 
(填字母).
a.可吸入颗粒物的浓度            b.二氧化氮的浓度
c.二氧化碳的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是
 
(填字母).
a.将废旧电池进行深埋处理        b.充分利用太阳能等清洁能源
c.给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放.轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水,处理此废水可采用的方法是
 
(填字母).
a.沉淀法         b.中和法      c.氧化还原法
(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径.
①人体需要的营养素主要有糖类、
 
、蛋白质、无机盐、维生素和水.在氢、钠、铁这三种元素中,属于人体生命活动必需微量元素的是
 

②下列物质中,具有解热镇痛疗效的是
 
(填字母).
a.氨基酸        b.阿斯匹林    c.青霉素
③有些药片常用淀粉作为黏合剂,淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解,最终转化为
 
(填物质的名称).维生素C能防治坏血病并具有还原性,验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和
 
试剂共同完成.
(3)材料是人类社会发展的物质基础,材料科学的发展离不开化学.
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料,它们属于
 
(填字母).
a.金属材料    b.无机非金属材料    c.有机高分子材料
制造普通玻璃时,需要的主要原料有纯碱、石灰石和
 
(填化学式).
②钢铁制品在潮湿的空气中发生
 
(填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因.硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料,和纯铝相比,硬铝的强度
 
(填“低”、“高”或“无法确定”),具有较强的抗腐蚀能力.
③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中,属于天然纤维的是
 
.橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过
 
(填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等.“白色污染”已成为当今社会的一大公害,“白色污染”主要是
 
(填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的.
考点:常见的生活环境的污染及治理,无机非金属材料,营养均衡与人体健康的关系,合成材料
专题:化学应用
分析:(1)①空气质量报告的主要内容包括:空气污染指数、首要污染物(包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体)、空气质量级别、空气质量状况等;
②a.废旧电池中含有重金属,能污染水资源和土壤;
b.充分利用太阳能等清洁能源,减少了化石燃料的使用;
c.给汽车加装尾气催化净化装置,减少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放;
③沉淀法是利用某些化学物质作沉淀剂,与废水中的污染物发生化学反应,生成难溶于水的沉淀析出,从废水中分离出去;
废水中含有酸性物质时,应向废水中加入碱性物质使其发生中和反应,从而降低溶液的酸性;
利用氧化还原法将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易除去的物质;
(2)①人体必需的营养素有六种,即糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐;微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒;
②a.氨基酸不是药;
b.阿斯匹林具有解热镇痛作用;
c.青霉素是消炎药;
③淀粉水解的最终产物是葡萄糖;维生素C可使碘的淀粉溶液蓝色褪去,说明碘被还原,则维生素C具有还原性;
(3)①玻璃、陶瓷、水泥中均含有硅酸盐,属于硅酸盐材料;生产玻璃的原料是纯碱、石英和大理石;
②金属的腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,形成原电池后,负极金属腐蚀速率加快;合金的硬度比成分金属大,熔点比成分金属低;
③天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维,是纺织工业的重要材料来源;天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性;形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染.
解答: 解:(1)①空气质量报告的主要内容包括:空气污染指数、首要污染物(包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体)、空气质量级别、空气质量状况等,
故选:c;
②a.废旧电池中含有重金属,进行深埋处理 能污染水资源和土壤,应回收处理,故a错误;
b.充分利用太阳能等清洁能源,减少了化石燃料的使用,有利于改善环境质量,故b正确;
c.给汽车加装尾气催化净化装置,减少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放,有利于改善环境质量,故c正确;
故选:a;
 ③废水中含有盐酸,盐酸易溶于水,盐酸溶液呈酸性,所以要在废水中加入碱性物质,使其发生酸碱中和反应而降低废水的酸性,所以采用的处理方法是中和法,
故选:b;
(2)①人体必需的营养素有六种,即糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐;在氢、钠、铁这三种元素中,属于人体生命活动必需微量元素的是铁,
故答案为:油脂;铁;
②氨基酸不是药,阿斯匹林具有解热镇痛作用,青霉素是消炎药,故选:b;
③淀粉为多糖,水解的最终产物是葡萄糖;碘具有氧化性,碘的淀粉溶液蓝色褪去,说明碘被还原,则维生素C具有还原性,与碘发生氧化还原反应,维生素C被氧化;
故答案为:葡萄糖;碘水;
(3)①玻璃、陶瓷、水泥成分中含有硅酸盐属于硅酸盐材料;制造普通玻璃时,需要的主要原料有纯碱、石灰石和石英,故答案为:b;SiO2
②钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,沿海地区潮湿的空气中含大量NaCl电解质,这样会形成原电池,铁为负极,会加快了金属腐蚀;和纯铝相比,硬铝的强度高,故答案为:电化学;高;
③棉花属于天然纤维;天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性;形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染,故答案为:棉花;硫化;废塑料制品.
点评:本题是一道综合题,考查内容较多,平时注意基础知识的积累,题目较简单.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作中错误的是(  )
A、分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B、过滤时,玻璃棒与三层滤纸一侧接触
C、蒸发结晶时,应将溶液蒸干
D、称量时,称量物放在托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘

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科目:高中化学 来源: 题型:

某固体混合物可能由NaCl、K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成,为鉴定其组成,依次进行如下实验:
(1)混合物中加入足量水得到无色透明溶液;
(2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生;
(3)过滤,然后向上述白色沉淀中加盐酸时,沉淀全部溶解;
(4)往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸.
试判断:①肯定存在的物质有
 

②肯定不存在的物质有
 

③可能存在的物质有
 

④写出第(4)步实验中发生反应的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;反应①是化工生产中的一种重要固氮反应.
请回答下列问题:

(1)写出物质F的名称
 
,物质E的电子式
 

(2)写出下列物质之间反应的化学方程式:
①F和CO2
 

②D和E,
 
 
(填“是”或“不是”)可逆反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(I)酸雨形成的主要原因是
 

某化学学习小组采集的酸雨样品,每隔一段时间测定一次pH值,得数据如下(提示:pH越小酸性越强)
时间 开始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后
pH 5.0 4.8 4.6 4.3 4.2 4.0 4.0
酸雨样品pH值变小的主要原因是
 
,发生的反应为
 

(II)A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素.在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应中的H2O已略去).请填空:

(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质,写出用A制漂白粉的化学反应方程式
 

(2)若D与C60互为同素异形体,A与O3互为同素异形体,则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为
 

(3)若D是空气质量预报要报的气体,相同条件下密度是氧气的两倍,A是烧碱溶液,则可以验证B是否变质的一组试剂是
 
(请写出试剂名称).若已部分变质则实验现象为
 

(4)若A为氨气,C为二氧化氮气体,则反应①的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一定量的晶体A隔绝空气加热到2000C,完全分解为等物质的量的B、C、D、E四种气体,C是一种非极性分子.如图表示各物质间的转化关系,图中部分反应条件及生成物没有列出.请按要求填空:

(1)单质J的化学式为
 
,C分子的结构式为
 

(2)写出下列反应的化学方程式:
B+F
 
;D+Na2O2
 

(3)写出K与I的稀溶液反应的离子方程式
 

(4)A的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜等(其它成分忽略),为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程:

(1)滤液C中溶质含有
 
 (写化学式);
(2)如何验证滤液A中含Fe2+,而不含Fe3+
 

(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g,计算该样品中铁元素质量分数的表达式为(用含a、b的式子表示)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置.

请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置.将A、B、C、D 填入适当的空格中.
(1)分离植物油和水
 

(2)除去粗盐中的泥沙
 

(3)与海水晒盐原理相似的是
 

(4)用四氯化碳碘水中提取碘
 

(5)分离CCl4(沸点:76.75℃)和甲苯(沸点:110.6℃)的混合物
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:
(1)
应取浓硫酸的体积/ml 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器
(2)配制操作可分解成如下几步:
A 向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查容量瓶是否漏水
B 用少量蒸馏水洗涤烧杯,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
C 将已冷却的硫酸注入容量瓶中
D 根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F 盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀,装瓶
G 用胶头滴管继续加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切
H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线
正确的操作顺序是:A
 
F
(3)下列操作结果,使溶液物质的量浓度偏低的是
 

A  没有将洗涤液转移到容量瓶中
B  容量瓶洗净后未经干燥处理
C  转移过程中有少量的溶液溅出
D  摇匀后立即观察,发现溶液未达刻度线,没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线.

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