Question

14．向含等物质的量浓度的FeI₂、FeBr₂混合溶液中通人适量氯气，下列离子反应一定不正确的是（　　）

• A． 4Fe²⁺+2I^-+3Cl₂═4Fe³⁺+I₂+6Cl^-
• B． 2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂
• C． 2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
• D． 2Fe²⁺+2I^-+2Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-

Answer 1

分析 化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子；通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，据此回答．

解答 解：还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，向含等物质的量浓度的FeI₂、FeBr₂混合溶液中通人适量氯气，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子；
A、当碘化亚铁全部被氧化时，碘离子和亚铁离子按照物质的量之比是2：1进行反应，发生反应4Fe²⁺+2I^-+3Cl₂═4Fe³⁺+I₂+6Cl^-，故A正确；
B、通入氯气后，碘离子先被氧化，即2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂，故B正确；
C、物质的量都是1mol的FeI₂、FeBr₂混合溶液中当通入2molCl₂时，2mol的I^-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe²⁺反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-，故C正确；
D、当碘化亚铁全部被氧化时，碘离子和亚铁离子按照物质的量之比是2：1进行反应，否则不会轮到溴离子被氧化，所以2Fe²⁺+2I^-+2Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-中，溴离子被氧化了，亚铁离子和碘离子的物质的量之比不可能是1：1，故D错误．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，题目难度较大，解答本题时注意根据离子的还原性强弱判断反应的先后顺序和各离子的物质的量，为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会．