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    一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)  △H﹥0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
    A．10min时，反应达到平衡
    B．达到平衡时N2O5的转化率为60%
    C．0～20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol?L－1?min－1
    D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
    CD

    试题分析：读图可知，20min时反应达到平衡，10min时反应没有达到平衡，仍向正反应方向进行，故A错误；读图可知，曲线b是表示反应物的物质的量随反应时间变化的示意图，且△n(N2O5)=（5.0—3.0）mol=2.0mol，则平衡时N2O5的转化率=2.0/5.0×100%=40%，故B错误；由于v=△c/△t=△n /(V?△t) =2.0mol÷2L÷20min=0.05mol/(L?min)，故C正确；曲线a是表示生成物的物质的量随反应时间变化的示意图，该反应有两种生成物，由于变化物质的量之比等于化学方程式中系数之比，即（5.0—3.0）mol/（4.0—0）mol=2/4，由于曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，则曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，故D正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列有关说法一定正确的是
    A．上述反应的△H>0
    B．压强P1>P2>P3>P4
    C．1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1
    D．压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3 + H2O  HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）
    某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表。甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
    组分
    		物质的量/mol
    HCOOCH3
    		1.00
    H2O
    		1.99
    HCOOH
    		0.01
    CH3OH
    		0.52
     
     
    （1）上述反应的平衡常数表达式为K=_______________________。
    （2）计算15~20min范围内：甲酸甲酯的减少量为          mol，甲酸甲酯的平均反应速率为    mol/min；80~90min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为___________ mol/min。
    （3）依据以上数据，推断该反应在10min后反应速率迅速加快的原因：         。
    （4）其他条件不变，提高温度为T2，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH <0 。500 ℃时，在体积为1 L的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是
    A．曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化
    B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)
    C．平衡时H2的转化率为75%
    D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。
    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下:
    2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
    PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)  ΔH=" b" kJ·mol-1
    PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
    反应3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代数式表示)。
    （2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表
    温度
    		300
    		727
    		1227
    lgK
    		6.17
    		2.87
    		1.24
     
    ①该还原反应的△H0(选填:“>”“<”“=”)。
    ②当IgK=1且起始时只通入CO(PbO足量)，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为            。
    （3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为               。

    （4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+(发生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-)，用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图)。加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。可计算出t℃时PbI2 Ksp为               。

    （5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图所示。


    ①常温下，pH=6→7时，铅形态间转化的离子方程式为                                。
    ②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于        (填铅的一种形态的化学式)形态。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
    (1)在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：
    t(℃)
    		750
    		850
    		1000
    CO%
    		0.7
    		2/3
    		0.5
     
    1000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。
    (2)已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1
    2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1
    C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1
    则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为_______________________________。
    (3) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：
    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入
    1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________；
    ②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________(填序号)
    a．可能不变    b．可能减小    c．可能增大   d．不变、减小、增大皆有可能
    (4)NaHCO3的水溶液呈碱性，其原因是(用文字叙述)_______________________。常温下，向100mL
    0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也
    为100mL，此时醋酸的电离常数为b， 用含b的代数式表示醋酸的浓度a=_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    C（mol/L）
    		　
    0
    		　
    20
    		　
    40
    		　
    60
    		　
    80
    		　
    100
    C（N2O4）
    		0．20
    		a
    		0．10
    		c
    		d
    		e
    C（NO2）
    		0．00
    		0．12
    		b
    		0．22
    		0．22
    		0．22
    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为                  ，正反应是         （填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）20s时，N2O4的的浓度为      mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为           。
    （3）在80℃时该反应的平衡常数K值为          （保留2位小数）。
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时            。
    A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大
    C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为进一步提高合成氨的生产能力，科研中最有开发价值的是 （   ）。
    A．研制高温下活性较大的催化剂
    B．寻求氮气的新来源
    C．研制低温下活性较大的催化剂
    D．研制耐高温和高压的新材料建造合成塔

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（     ）
    A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线
    B．溶液的导电性：b＞a＞c
    C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸
    D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ

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