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    有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次为         (    )
    A．分液、萃取、蒸馏            B．萃取、蒸馏、分液
    C．分液、蒸馏、萃取        D．蒸馏、萃取、分液
    C

    正确答案：C
    ①汽油和氯化钠溶液互不相溶，通过分液来分离 ②四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）溶液，沸点相差高于30℃，可用蒸馏法分离 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，溴在CCl4中溶解度大，用萃取法分离。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸亚铁铵[ (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
    步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用下所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

    步骤2：FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤（如图所示），收集滤液和洗涤液。

    步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。
    请回答下列问题：
    （1）步骤1中图13分离方法称为     法。
    （2）步骤2中有一处明显不合理的是     。趁热过滤的理由是     。
    （3）步骤3加热浓缩过程中，当     时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是     。
    （4）FeSO4·7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，写出该反应的化学方程式     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是
    A．NaClB．稀盐酸C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）⑴石灰水因在空气中久置出现了较多白色浑浊，某学生欲分离得到澄清石灰水，他应该选取的分离方法是___________；分离过程中除使用铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸外，必须使用的仪器还有（填写仪器名称）___________________。
    ⑵下列都是实验室常用的化学仪器，其中有“0”刻度线的是_______________（填入仪器序号，下同）。可以在酒精灯火焰上直接加热的有___________。
    A.容量瓶    B.滴定管    C.试管     D.温度计
    E.烧瓶      F.量筒       G.烧杯     H.坩埚
    ⑶实验室可以用下图所示装置，以MnO2粉末和H2O2为试剂制取氧气。下列几种也是中学化学实验中需要制取的气体，这些气体中也能用图所示装置制取的有（填写气体化学式前的序号）­________________。

    A.Cl2    B.H2    C.CH2="CH2   " D.NO2    E.CH≡CH    F.CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组试剂不需要任何其他试剂就可以区分开的是（    ）
    A．NaCl、AgNO3、NH4Cl、Na2SO4B．NaHCO3、H2SO4、KNO3、KOH
    C．CuSO4、NaCl 、KOH、BaCl2 D．KNO3、HCl、NaOH、K2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关分离提纯的说法正确的是
    A．用浓溴水除去苯中混有的苯酚B．用重结晶的方法提纯苯甲酸
    C．用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）一包白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、NaCl、Na2SO4、KNO3中的一种或几种，为判断其组成，进行如下实验：①取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色；②取上层清液滴在pH试纸上，pH＞7；③过滤，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解。则该白色粉末中一定含有_____________________，一定没有_________，可能含有________________________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）MnO2是一种重要的功能无机材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（只含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

    （1）第①步加稀H2SO4时，将粗MnO2样品中▲ ，▲ （写化学式）转化为可溶性物质。
    （2）第②步反应的离子方程式是（补充完整并配平）：  Mn2+＋ ClO3—＋         ＝ MnO2↓＋ Cl2↑＋           ；
    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、  ▲  、  ▲  、玻璃棒。
    （4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第①步反应中至少需要▲   mol H2SO4。写出计算过程 （已知摩尔质量：MnO2 -87g/mol；  MnO-71g/mol；   MnCO3-115 g/mol）
    （5）已知2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）△H＝a kJ·mol-1反应过程的能量变化如图所示。则
    ①该反应为 ▲  反应（填“吸热”或“放热”）。
    ②请用虚线在右图中画出使用MnO2作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。

     

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（   ）
    选项
    		被提纯的物质（杂质）
    		除杂试剂
    		分离方法
    A
    		乙酸乙酯（乙酸）
    		饱和碳酸钠溶液
    		分液
    B
    		NH3（H2O）
    		浓硫酸
    		洗气
    C
    		KCl固体（I2）
    		KOH溶液
    		加热
    D
    		苯（苯酚）
    		浓溴水
    		过滤

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