【题目】利用太阳能光伏电池电解水可交替制得高纯H2和O2,工作示意图如图所示。下列说法错误的是( )
A.制H2时,连接K1;制O2时,连接K2
B.产生H2的电极反应式是2H++2e-=H2↑
C.制O2时电极3发生的电极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D.通过控制开关交替连接K1或K2,可以使电极3循环使用
【答案】B
【解析】
A.电解水生成氢气和氧气,氧气在阳极生成,氢气在阴极生成,制H2时,开关应连接K1,氢气在电极1(阴极)放出,制O2时,开关应连接K2,氧气在电极2(阳极)放出,故A正确;
B.开关应连接K1,氢气在电极1(阴极)放出,电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故B错误;
C.制O2时,电极3连接K2时,电极3为阴极,NiOOH→Ni(OH)2,对应的电极反应方程式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,故C正确;
D.电极3可分别连接K1或K2,分别发生氧化、还原反应,实现NiOOHNi(OH)2的转化,且可循环使用,故D正确;
故选:B。
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A.按系统命名法,有机物的命名为2,2,4,4-四甲基-3,3,5-三乙基己烷
B.乙醇发生消去反应、乙醇氧化为乙醛、乙酸的酯化反应中均是C-O键发生断裂
C.叶酸的结构为:,叶酸可以发生酯化、水解、氧化、加成等反应
D.荧光黄结构为,其分子式为C20H12O5,其中最多有9个碳原子共平面
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【题目】全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确的是( )
A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属
C.金属棒X上发生反应:M-ne-=Mn+
D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
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【题目】合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式______热量用、或表示。
(2)向合成塔中按物质的量之比l:4充入、进行氨的合成,图2为时平衡混合物中氨气的体积分数与压强的关系图。
①图2中氨气的体积分数为时,的转化率为______。
②图3中,则温度为时对应的曲线是______填“a”或“b”。
(3)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为,一定温度下,在体积为2L的恒容容器中发生上述反应,各物质的物质的量变化如表:
时间 | ||||
0 | 0 | 0 | ||
5 | ||||
7 | ||||
10 |
①分析表中数据,判断5min时反应是否处于平衡状态?______填“是”或“否”,前5min反应的平均反应速率______。
②在相同实验条件下,若改为加入,若要求平衡后在反应混合气中质量分数不变,则还需加入的物质及其物质的量为______。
③反应在内,CO的物质的量减少的原因可能是______填字母。
减少的物质的量 降低温度 升高温度 充入
④下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是______。
单位时间内生成的同时生成
b.容器内压强不再变化
混合气体密度不再变化
混合气体的平均相对分子质量不再变化
的质量分数不再变化
⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值如表:
气化反应式 | lgK | ||
700K | 900K | 1200K | |
则反应在900K时,该反应平衡常数的对数值______。
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义,对于密闭容器中的反应:
(1)写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式______,升高温度,该反应化学反应速率______,氢气的转化率______以上均填“增大”、“减小”或“不变”。实际生产中温度一般控制在,原因是______。
(2)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中时刻后已经达到平衡状态的图示是______。
(3)浓度的氨水,pH为当用蒸馏水稀释100倍时,则的电离平衡将向______方向移动填“正”或“逆”,溶液的pH将为______“大于”“小于”“等于”。
设计一个简单实验,证明一水合氨是弱碱:______。
某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验:
(实验操作)
浸过氯化钠溶液的布条很快烧光,浸过氯化铵溶液的布条不燃烧,冒出白烟。
(4)氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。白烟的成分是______。
(5)请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因写出一条即可______
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【题目】Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2,该反应剧烈且放出大量热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。已知MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5,MgBr23C2H5OC2H5溶于乙醚。下列说法不正确的是( )
A.仪器A为干燥管,其主要作用是防止水蒸气进入反应装置
B.冷凝管的作用是导气兼起冷凝回流
C.装置B必须用干燥的N2而不能改用空气,但装置B可换成装置C
D.乙醚的作用是与MgBr2反应生成MgBr23C2H5OC2H5,并将其溶解而与Mg分离
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【题目】肉桂酸是一种香料,具有很好的保香作用,通常作为配香原料,可使主香料的香气更加清香.实验室制备肉桂酸的化学方程式为:
(CH3CO)2CH3COOH
主要试剂及其物理性质
名称 | 分子量 | 性状 | 密度 | 熔点 | 沸点 | 溶解度:克溶剂 | ||
水 | 醇 | 醚 | ||||||
苯甲醛 | 106 | 无色液体 | 互溶 | 互溶 | ||||
乙酸酐 | 102 | 无色液体 | 12 | 溶 | 不溶 | |||
肉桂酸 | 148 | 无色结晶 | 300 | 24 | 溶 |
密度:常压,测定主要实验步骤和装置如下:
Ⅰ合成:按图1连接仪器,加入苯甲醛、乙酸酐和无水碳酸钾.在,将此混合物回流45min.
Ⅱ分离与提纯:将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟,并用水蒸气蒸馏,从混合物中除去未反应的苯甲醛,得到粗产品;将上述粗产品冷却后加入40ml的氢氧化钠水溶液,再加90ml水,加热活性炭脱色,趁热过滤、冷却;将1:1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中,至溶液呈酸性,经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸;
水蒸气蒸馏:使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来,可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失,提高分离提纯的效率.同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些,所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物.回答下列问题:
(1)合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行,实验前仪器必须干燥的原因是 ______ 实验中为控制温度在需在 ______ 中加热.
A.水甘油沸点砂子植物油沸点
(2)图2中装置a的作用是 ______ ,装置b中长玻璃导管要伸入混合物中的原因是 ______ ,水蒸气蒸馏后产品在 ______ 填仪器名称;
(3)趁热过滤的目的 ______ ;
(4)加入1:1的盐酸的目的是 ______ ,析出肉桂酸晶体过滤后洗涤,洗涤剂是 ______ ;
(5)5.3g苯甲醛、乙酸酐和无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际,则产率是 ______ 保留3位有效数字.
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.标准状况下,22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
B.56g铁在足量氧气中完全燃烧,转移的电子数小于3NA
C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA
D.常温下,1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3COO-与NH4+的数目均为0.5NA
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【题目】钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A.电子流向:A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极
B.充电时,电极B与外接电源正极相连,电极反应式为 Sx2--2e-=xS
C.若用该电池在铁器上镀锌,则铁器应与B电极相连接
D.若用该电池电解精炼铜,电路中转移1mol电子时,阳极质量减少32 g
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