Question

1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。下图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H₂SO₄和无水乙醇，试管d中装有液溴。

已知：

相关数据列表如下：

（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是                ．
（2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象                               ；
如果实验中导管d堵塞，你认为可能的原因是                    ；
安全瓶b还可以起到的作用是                                ；
（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是          ；
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因       ；（写出两条即可）
（5）除去产物中少量未反应的Br₂后，还含有的主要杂质为     ，要进一步提纯，下列操作中必须的是      （填入正确选项前的字母）；

A．重结晶

B．过滤

C．萃取

D．蒸馏

（6）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1,2一二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是           。

Answer 1

（1）减少副产物乙醚生成（1分）
（2）b中长直玻璃管内有一段液柱上升（1分）   
过度冷却，产品1 , 2－二溴乙烷在装置d中凝固（1分）     防止倒吸（1分）
（3）吸收乙烯气体中含有的CO₂、SO₂等酸性气体（2分）
（4）①浓硫酸将部分乙醇氧化   ②发生副反应生成乙醚   ③乙醇挥发
④乙烯流速过快，未完全发生加成反应（2分）
（5）乙醚（2分）   D（2分）
（6）液封Br₂及1 , 2－二溴乙烷（2分）

解析试题分析：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是减少副产物乙醚生成。
（2）根据大气压强原理，试管d发生堵塞时，b中压强的逐渐增大会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案为：b中长直玻璃管内有一段液柱上升。1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却，就会在装置d中凝固造成堵塞。b装置导管短进长出，可以防止倒吸。
（3）由于浓硫酸具有强氧化性，能够氧化碳，同时被还原成具有刺激性气味的二氧化硫气体，因此乙烯气体中混有CO₂、SO₂等酸性气体，所以c中NaOH溶液作用是吸收乙烯气体中含有的CO₂、SO₂等酸性气体
（4）当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯发生（或通过液溴）速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应，此外，实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答“控温不当“亦可），会导致副反应的发生和副产物的生成。
（5）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，
（6）溴易挥发，在试管d中加入少量冰水可起到水封的作用，还可降低温度，减少挥发，
考点：考查考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质。