Question

7．回答下列氯气的相关问题：
（1）向新制的氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，现象是先变红或溶液褪色，起作用的微粒是H⁺、HClO．
（2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后生成的气体是C（用字母代号填）．
A．O₂ B．Cl₂ C．CO₂ D．HClO．

Answer 1

分析 （1）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离生成氢离子，次氯酸具有漂白性；
（2）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化钙、次氯酸钙是漂白粉主要成分，次氯酸钙不稳定与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，据此解答．

解答 解：（1）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离生成氢离子使溶液显酸性，次氯酸具有漂白性，所以溶液先变红色，后褪色；
故答案为：先变红或溶液褪色；H⁺、HClO；
（2）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；
与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化钙、次氯酸钙是漂白粉主要成分，次氯酸钙不稳定与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后生成的气体是二氧化碳，故选：C；
故答案为：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；Ca（ClO）₂；C．

点评 本题考查了氯气及其化合物性质的应用，主要考查氯水的性质、漂白性主要成分及性质，题目难度不大．