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    如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

    A图中液面所示溶液的体积为 28.0mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是
     
     （填字母标号）．
    考点：计量仪器及使用方法
    专题：化学实验常用仪器
    分析：仰视读数，对量筒等从下到上数值增大的仪器来说是所读数值比实际值偏小．
    解答： 解：仰视读数，对量筒等从下到上数值增大的仪器来说是所读数值比实际值偏小，而此处偏大了，故刻度为从下到上逐渐减小，故答案为：C．
    点评：本题考查计量仪器及使用方法，难度不大，注意量筒和滴定管的刻度不同．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水污染中危害最大的是（　　）
    A、重金属B、有机物
    C、酸碱D、钙镁离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ?mol-1
    B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
    C、己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=b，则a＞b
    D、已知C （石墨，s）═C （金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定条件下一密闭容器中（各物质均为气态），1mol N2和3mol H2反应生成2mol NH3放热为Q1 kJ，下列说法正确的是（　　）
    A、上述反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-Q1 kJ
    B、上述反应说明相同条件下，1 mol N2和3 mol H2 的总键能小于2 mol NH3的总键能
    C、相同条件下将2 mol N2和6 mol H2置于相同容器中充分反应后放出的热量为Q2kJ，Q2=2Q1
    D、氨水和NaOH中和反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可整理出如下表所示部分数据和性质．请根据下表回答问题：
    性质\元素8O16S34Se52Te
    原子半径（nm）0.0660.1040.1170.137
    主要化合价-2-2，+4，+6-2、+4、+6
    常况下单质色态无色气体淡黄色固体灰色固体
    略带金属光泽的
    主要单质熔点（℃）-218.4113217450
    单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合
    （1）碲的常况下单质的色态为
     
    ；硒最稳定化合价可能是
     
    ．
    （2）氧只能与周期表中某一种元素反应生成+2价化合物，该化合物的化学式为
     
    ；氧族元素中含有18e-的两种氢化物的化学式为
     
    ．
    （3）氢硒酸敞放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为
     
    ．
    （4）工业上用Al2Te3来制备H2Te，请完成化学方程式：
     
    A12Te3+
     
    ═
     
    A1（OH）3↓+
     
    H2Te↑
    （5）已知：在298K、1.01×105Pa（标准热力学状态）下，
    由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：
    ①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系
     
    ．
    ②写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式为
     
    ．
    （6）工业上常用价格便宜的Na2S代替NaOH作为碱来使用，结合离子方程式解释其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
    组别c（一元酸）c（NaOH）/mol/L混合溶液的pH
    甲c（HX）=0.1mol/L0.1pH=a
    乙c（HY）=c1 mol/L0.1pH=7
    丙c（HZ）=0.1mol/L0.1pH=9
    （1）甲组实验中HX为弱酸，a
     
    7（填“＜”，“=”或“＞”）．
    （2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=
     
    ．
    （3）丙组实验发生反应的离子方程式为
     
    ，所得溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    防止自行车上的金属部件腐蚀的方法有哪些？用哪些材料替代钢铁，既可以节约钢材，又能使自行车经久耐用？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中选择相应的序号填空：
    ①甲烷②乙烯③乙炔④甲苯⑤1-丁醇⑥乙酸乙酯⑦甘氨酸
    Ⅰ．分子结构为正四面体的是
     
    ；
    Ⅱ．分子中中心原子采取sp杂化的是
     
    ；
    Ⅲ．能发生水解反应的是
     
    ；
    Ⅳ．能与溴水反应并使其褪色的是
     
    ；
    Ⅴ．分子与分子之间存在氢键的是
     
    ；
    Ⅵ．能发生消去反应的是
     

    Ⅶ．与酸或碱都能反应生成盐的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醇类物理性质：低级饱和一元醇为
     
    色
     
    性
     
    体．具有特殊气味和辛辣味道，溶于水．
    C：4～11的醇为油状液体，部分溶于水．
    C：≥12为无色蜡状固体．随碳原子数增多，熔沸点．

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