【题目】超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：
（1）Cu2+的价电子排布式为____。
（2）下列关于[Cu（NH3)4]SO4的说法中，正确的有____。（填字母序号）
A. [Cu（NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B. [Cu（NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
C. [Cu（NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
（3）SO32-离子中S原子的杂化方式为____，SO32-离子的空间构型为____。
（4）与SO3互为等电子体的一种分子的分子式是____
（5）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为______。
【答案】3d9 AC sp3 三角锥形 BF3 CuO
【解析】
（1）Cu位于第四周期IB族，其Cu2＋的价电子排布式为3d9；
（2）A、[Cu(NH3)4]2＋与SO42－之间存在离子键，Cu2＋和NH3之间存在配位键，N和H之间存在极性共价键，故A正确；
B、该化合物中第一电离能最大的是N元素，故B错误；
C、外界离子为SO42－，根据价层电子对互斥理论，SO42－的空间构型为正四面体形，故C正确；
答案选AC；
（3）SO32－中心原子S有3个σ键，孤电子对数
=1，价层电子对数为4，杂化轨道数等于价层电子对数，即SO32－中S的杂化类型为sp3；SO32－空间构型为三角锥形；
（4）根据等电子体的概念，与SO3互为等电子体的分子为BF3等；
（5）利用均摊的方法进行判断，根据晶胞的结构，O位于顶点、面心、棱上和内部，属于晶胞的氧原子的个数为
=4，Cu位于内部，有4个，即化学式为CuO。
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【题目】在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)
xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：
（1）10 s末L的物质的量浓度为_____________。
（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。
（3）化学方程式中x值为_____________。
（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。
（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。
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【题目】配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是
A.少量Na2CO3固体残留在称量纸上B.溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水
C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D.定容至液面最高处与刻度线相平
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【题目】格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合。下图是著名香料（
）的合成路线。
（1）写出反应Ⅰ的反应条件____，反应Ⅱ的反应类型为____，化合物C的名称是____。
（2）写出下列物质的结构简式: E____ , F____。
（3）写出苯 → C的化学方程式：____
（4）A有多种同分异构体，其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体（含-MgBr结构）有____种。
（5）设计原料（
）合成产物（
）的合成路线：____
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【题目】某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）
A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+
C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+
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【题目】利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是( )
A.铝罐将逐渐被腐蚀
B.碳粒和碳棒上发生的反应为O2＋2H2O－4e－=4OH－
C.碳棒应与玩具电机的负极相连
D.该电池工作一段时间后碳棒和碳粒的质量会减轻
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【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A. 甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1
B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJmol-1
C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1
D. 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定
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