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    5．常温下能用铁制或铝制容器盛放的是（　　）
    A．稀硝酸、稀硫酸B．硝酸银溶液C．浓硝酸、浓硫酸D．硫酸铜溶液

    分析 在常温下能和金属铁、铝之间发生反应的物质均不能用铁制容器盛放，以此解答该题．

    解答 解：常温下，浓硫酸、浓硝酸遇到金属铁、铝会发生钝化，可以用用铁、铝制容器盛放，稀硝酸、稀硫酸、硝酸银、硫酸铜在常温下可以和金属铁、铝之间发生反应，只有C符合，
    故选C．

    点评 本题考查了常见金属的化学性质，熟练掌握铁、铝的化学性质是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．2012年4月，中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬（Cr）超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件．已知铬的原子序数为24，下列叙述正确的是（　　）
    A．铬位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
    B．警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车
    C．已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有53个中子
    D．中子数为29的铬原子符号表示为${\;}_{24}^{29}$Cr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是（　　）
    A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
    B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子
    C．BF3沸点低于BCl3沸点，因为B-F键键长短
    D．BF3分子稳定性高于BCl3，因为B-F键键能高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
    A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
    B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基
    C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI
    D．向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）
    实 验 事 实结  论
    ①在相同温度下，向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    ②将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3＞H2SiO3
    ③在镁铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中，镁表面有气泡金属活动性：Al＞Mg
    ④已知反应5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，
    2BrO3-+Cl2═2ClO3-+Br2    		氧化性强弱顺序：BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-
    ⑤测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大非金属性：S＞C
    A．③④⑤B．②⑤C．①②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    B．18g D2O含有的电子数为10NA
    C．在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol
    D．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（　　）
    A．
    如图表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作
    B．
    如图表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作
    C．
    用如图所示装置吸收氯气中的氯化氢气体
    D．
    用图所示装置收集一氧化氮气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号HANaOH混合后溶液的pH
    甲C（HA）=0.2mol•L-1C（NaOH）=0.2mol•L-1pH=a
    乙C（HA）=c1mol•L-1C（NaOH）=0.2mol•L-1pH=7
    丙C（HA）=0.1mol•L-1C（NaOH）=0.1mol•L-1pH=9
    丁pH=2pH=12pH=b
    请回答：
    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸．
    （2）若考虑其他组的实验结果，则c1＞（填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol•L-1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A-）与NaOH溶液中C（Na+）的关系是B
    A．前者大  B．后者大   C．二者相等   D．无法判断．
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；其中，C（A-）=0.1+1×10-9-1×10-5mol•L-1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．
    （4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前后C（HA）＞（填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；b＜7（填“＜”、“＞”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ca2+、K+、NO3-、Cl-B．Na+、Ba2+、Br-、SO32-
    C．H+、Na+、SiO32-、Cl-D．H+、Fe3+、I-、NO3-

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