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    现有一瓶由Na＋、NH4+、Cl－、NO3—、CO32—、SO42—、SO32—、OH－等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验：

    (1)向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。

    (2)向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出。继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均无沉淀生成。

    (3)取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H2SO4共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体。根据上述实验现象推断，下列说法正确的是(　 　)

    ①原溶液中可能含有Na＋，OH－，CO32—，NO3—；②一定不可能含有Cl－，NH4+，SO42—，SO32—；③原溶液中可能含有Cl－，CO32—，SO42—；④一定不可能含有NH4+，SO42—，CO32—。

    A．①②　　　　  B．①③            C．②③          D．②④

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：根据(1)可知溶液中可能含有CO32—、SO42—、SO32—中的一种。根据(2)可知溶液中一定含有CO32—，一定不含SO42—、SO32—、Cl－。根据(3)可知溶液中一定含有NO3—、OH－一定不含NH4+，可能含有Na＋。答案选A。

    考点：离子的鉴别

    点评：离子鉴别的关键是反应的现象：是否有气体，气体的颜色和气味；是否有沉淀，沉淀的颜色等等。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

    NaCl晶体结构示意图

    图1-1-1

    (1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中；

    (2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。

    请回答下列问题：

    ①步骤(1)中A仪器最好使用__________ (填序号)。

    A.量筒                   B.烧杯               C.容量瓶              D.试管

    ②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管__________，理由是____________________。

    ③能否用水代替苯__________，理由是___________________________________________。

    ④已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm(如图1-1-1)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为_________________________________________。

    (3)另一种方法是电解法，方法是：用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为I，通电时间为t(单位：分钟)时，阴极增加的质量为m，在阳极收集到气体体积(标准状况)为V。又知1个电子的电荷量为Q，铜的摩尔质量为M，则计算阿伏加德罗常数NA的算式为(    )

    A.It/QV                B.32It/mQ             C.672It/QV             D.30MIt/mQ

    (4)由实验得知，用电解法将电解液中的金属离子还原为金属单质时，电极所通过的电量Q正比于金属的物质的量n和金属离子的化合价a的乘积，其比例系数F是一恒量，称为法拉第常数。它与金属的种类无关。

    用电镀法在半径为R的铜球表面均匀镀上很薄的银层，在电解槽中铜球作__________极，另一电极材料是__________。若电流为I，通电时间为t，银的相对原子质量为A，金属银的密度为ρ,求镀层的厚度d(用本题中的符号表示)。

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