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17.某河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的,乙厂的废水有明显的颜色.
(1)乙厂的废水有明显的黄色.
(2)甲厂的废水中所含的三种离子是Cl-、OH-、K+
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可使废水中的部分离子转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀,过滤所得的废水中主要含KNO3,可用来浇灌农田.(填化学式)

分析 甲厂的废水是无色透明的,乙厂的废水有明显的颜色,可知乙中含Fe3+,则甲中含OH-,可发生反应的离子不能共存,以此来解答.

解答 解:(1)乙厂的废水含Fe3+,有明显的黄色,故答案为:黄;
(2)乙中含Fe3+,则甲中含OH-,与OH-反应的Ag+存在于乙中,与Ag+反应的Cl-存在于甲中,且溶液遵循电荷守恒,则甲中离子为Cl-、OH-、K+,乙中离子为Ag+、Fe3+、NO3-,故答案为:Cl-、OH-、K+
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可使废水中的部分离子转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀,过滤所得的废水中主要含KNO3,含K、N元素,可用来浇灌农田,故答案为:AgCl、Fe(OH)3;KNO3

点评 本题考查常见离子的检验,为高频考点,把握离子之间的反应、现象为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意电荷守恒的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.制作印刷电路板:Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
B.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C.Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO32溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-═2CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO浓度:CaCO3+2Cl2+H2O═Ca2++2Cl-+CO2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$.下列说法错误的是(  )
A.原子半径:W>X>Y>Z>M
B.XZ2为直线形的共价化合物
C.X、Y、Z 分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列描述中正确的是(  )
A.已知:P4(白磷,s)═4P(红磷,s),△H<0,则白磷比红磷稳定
B.由S (s)+O2(g)═SO2(g) (g)△H=-296.8 kJ•mol-1可知硫的标准燃烧热为296.8 kJ•mol-1
C.OH-(aq)+H+(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应,放出的热量为57.3 kJ•mol-1
D.甲醇燃料电池中,通入甲醇的一极为负极

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质.
(1)检验溶液中含有SO42-的方法是取适量溶液于试管中,滴加足量盐酸,再滴加几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有SO42-
(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后,在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀.这些操作的目的是依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和过量的Ba2+,滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCl2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl.

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2.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如表数据(盐酸的物质的量浓度相等):
实验序号IIIIII
盐酸体积(mL)50.050.050.0
样品质量/g9.215.727.6
CO2体积/L (标准状况)2.243.363.36
(1)该盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
(2)第III组实验后,剰余NaHCO3的物质的量为0.075mol.

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9.取100mL 0.3mol/L盐酸和300mL 0.25mol/L硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释到刻度线,该混合物中H+的物质的量浓度是0.36mol/L,pH为0.44.

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6.在一定条件下,x A+y B?z C的反应达到平衡.
(1)已知A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z之间的关系是x+y>z;
(2)已知C是气体,且x+y=z,在增大压强时,如果平衡发生移动,则平衡一定向逆反应移动;
(3)已知B、C是气体,当其他条件不变,增大A的物质的量时,平衡不发生移动,则A是固或液态物质.
(4)若加热后C的质量分数减少,则正反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应.
(5)若B是有色物质,A、C均无色,若维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色变浅(填“变深”“变浅”或“不变”);若维持容器体积不变,充入氖气时,混合物颜色不变.

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7.电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠,氯气与石灰乳反应可制得漂白粉.
(1)若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g,试计算理论上最多可得到多少体积的氯气(标准状况);转移的电子为多少mol?
(2)若将2mol氯气通入足量石灰乳中,理论上可得次氯酸钙多少克?

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