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下列有关工业生产的叙述正确的是


  1. A.
    硝酸工业中,主要设备有热交换器、转化器和沸腾炉
  2. B.
    硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
  3. C.
    电解精炼铜时,同一时间内阳极溶液铜的质量与阴极析出铜的质量相等
  4. D.
    电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法,可防止阴极室产生的OH-进入阳极室
D
分析:A.工业制硝酸的三个设备是转化器、热交换器和吸收塔;
B.接触室中发生的反应是二氧化硫与氧气转化成三氧化硫,这个过程放热,在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体;
C.阴极和阳极的电子得失守恒,阳极是不纯的铜,含有其他金属或者非金属,阳极失去的电子由铜和其他金属承担;阴极析出较纯的铜单质,电子全部由较纯的铜提供;
D.根据氯碱工业中的电极反应以及阳离子交换膜的作用来回答;
解答:A.工业制硝酸的三个设备是转化器、热交换器和吸收塔,没有沸腾炉,故A错误;
B.接触室中发生的反应是二氧化硫与氧气转化成三氧化硫,这个过程放热,在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体,故B错误;
C.阴极和阳极的电子得失守恒,阳极是不纯的铜,含有其他金属或者非金属,阳极失去的电子由铜和其他金属承担;阴极析出较纯的铜单质,电子全部由较纯的铜提供;因此阳极溶解的铜肯定比阴极析出的纯铜质量少,故C错误;
D.氯碱工业中阳离子交换膜可将阴极产生的氢氧化钠和阳极产生的氯气隔离,避免二者发生反应,故D正确;
故选:D;
点评:本题主要考查了物质的工业制法,掌握原理即可解答,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 合成塔中发生反应为:    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H<0

(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)   △H>0

①t℃时,往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后,

体系中c(H2)=0.12mol·L1

该温度下此反应的平衡常数K                           

②保持温度不变,向上述平衡体系中再加入0.1mol CO,当反应重新建立平衡时,

水蒸气的总转化率α (H2O)          

(2)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1      573K(填“>”、“<”或“=”)。

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

(3)673K,30MPa下n(NH3) 和n(H2) 随时间变化

的关系如下图所示依据上图,下列有关叙

述正确的是(填写序号)                  。 

A.c点表示n(NH3)和n (H2)相等     

B.c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同

C.e点和d点时反应的平衡常数相同   

D.c点时正反应速率大于逆反应速率

(4)用NO2溶于水制硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看,吸收塔中需

要补充空气,其原因用化学平衡移动的理论进行解释是                                       

                                                             

(5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物,不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索

利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);  △H=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);   △H=-1160kJ·mol1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:

                                                                  

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