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    【题目】下列有关金属钠的说法中，不正确的是

    A.钠应保存在煤油中

    B.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

    C.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质

    D.钠元素在自然界中都是以化合态存在

    【答案】C

    【解析】

    A、钠的密度比煤油大，没有可以隔绝水和氧气，所以钠可以保存在煤油中，A正确；

    B、钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，B正确；

    C、钠与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能生成铜单质，C错误；

    D、钠元素的还原性很强，易与水和氧气反应，所以钠元素在自然界中都是以化合态存在，D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时H2C2O4的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76(电离常数K的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是

    A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

    B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C2O42-)

    C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

    D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是（ ）

    A. 气体X是氢气，电极E是阴极

    B. H+由左室进入右室，发生还原反应

    C. 该储氢过程就是C6H6与氢气反应过程

    D. 电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

    （1）下列说法正确的是__________(填序号)。

    a．含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4 b．原子半径：S >P>As

    c．氢化物的稳定性NH3>PH3> AsH3d．AsH3电子式是

    （2）雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

    ①Ⅱ中若1molAs4S4反应转移28mole-，a物质是__________。

    ②Ⅰ中反应的离子方程式是____________________________________。

    （3）亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

    ①人体血液的pH在7.35～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________。

    ②H3AsO3的一级电离常数是6×10-10mol·L-1，n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1时，溶液的pH=___________(列出计算式即可)。

    （4）由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如图所示：

    ①“浸出”时Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式为________________________________。

    ②“置换”时生成单质铋的离子方程式为____________________________________。

    ③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质中属于弱电解质的是（ ）
    A.液态氯化氢
    B.氨气
    C.稀醋酸
    D.纯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁在人体中含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收。

    （1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，②中的Fe3+作_______剂。

    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中做_____剂，具有_______性。

    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于分散系的叙述不正确的是

    A. 分散系的分类：

    B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分

    C. 把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体

    D. 如图所示是树林中的晨曙，该反应与丁达尔效应有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

    A. 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）

    B. 0.2 molL﹣1 CH3COONa溶液与0.1 molL﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）

    C. 室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO， 溶液中增大

    D. 0.1 molL﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（Fe2+）=0.3 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m为元素Y形成的单质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：Z>Y B. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y

    C. e为离子化合物，含有离子键和共价键 D. W、X、Y形成的化合物不可能是离子化合物

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