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    下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤C2H6  ⑥MgF2  ⑦HNO3
    （1）只由离子键构成的物质是
     
    （填序号，下同）
    （2）由离子键和非极性键构成的物质是
     

    （3）由极性键和非极性键构成的物质是
     
    ．
    考点：化学键,极性键和非极性键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属之间形成非极性键，不同非金属形成极性键，以此来解答．
    解答： 解：①Cl2中只含Cl-Cl非极性键；
    ②Na2O2中含离子键和O-O非极性键；
    ③NaOH中含离子键和O-H极性键；
    ④HCl中只含H-Cl极性键；
    ⑤C2H6中既由极性键和非极性键；
    ⑥MgF2只存在着离子键；
    ⑦HNO3中只含N、O和O、H之间的极性键，
    则（1）只由离子键构成的物质是⑥，故答案为：⑥；
    （2）由离子键和非极性键构成的物质是②，故答案为：②；
    （3）由极性键和非极性键构成的物质是⑤，故答案为：⑤．
    点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注重常见物质中的化学键类型的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B、1molHCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
    C、任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA
    D、22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质或物质变化分类说法正确的是（　　）
    A、用盐酸除金属表面的锈是物理变化，食盐水导电是化学变化
    B、热的饱和KNO3溶液降温析出晶体是物理变化，二硫化碳洗涤试管内壁上的硫是化学变化
    C、混合物：铝热剂     液氯     水玻璃     明矾
    D、化合物：干冰   冰水混合物    烧碱     小苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装催化转化器．下列说法中错误的是（　　）
    A、汽车排气管中CO和NOX反应的化学方程式为：2XCO+2NOX=2XCO2+N2
    B、植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气的污染
    C、汽车改用天然气或氢气为燃料，都会减少对空气的污染
    D、此治理方法缺点是大大提高了空气的酸度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
    A、CuO→Cu
    B、Fe→FeCl2
    C、H2O2→O2
    D、NO2→HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）
    A、Ksp（AgI）小于Ksp（AgCl）g，AgI不能转化为AgCl
    B、两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物
    C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
    D、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
    1
    		1.8
    ×10-11mo1/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验是实现科学探究的重要途径．请将下列有关实验的问题填写完整．
    （1）如图1是探究氯气性质的部分实验装置．

    ①实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热来制取氯气，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②实验时，装置A中的KI淀粉试纸变蓝，其原因是
     
    （用离子方程式表示）；装置B中可观察到的现象是
     
    ．
    ③实验时，装置C中产生淡黄色浑浊，同时有刺激性气味的气体放出．取上层清液，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀．则实验时装置C中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）某研究性学习小组同学用如图2仪器组合的装置制取氨气（每个仪器只使用一次），并探究氨气与氧化铜反应的性质（已知：2NH3+3CuO 
      △  
    .
     
    N2+3H2O+3Cu ）．

    请从上图中选用所需的仪器组成一套装置制取氨气，并使氨气与氧化铜反应，同时证明该反应有水生成．限选试剂：碱石灰、氯化铵、氢氧化钙、无水硫酸铜、氧化铜、浓硫酸．下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表补充填写完整．
    选用的仪器（填字母）加入的试剂作用
     
     
    		反应器（或产生气体）
     
     
     
     
    		氧化铜使氨气与氧化铜反应
    C
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l）△H1=-330.0kJ?mol-1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（尿素）（l）△H2=+226.3kJ?mol-1
    （1）写出工业合成尿素的热化学方程式：
     

    （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
     
    步反应决定．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量为0.26mol，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=
     
    ．
    （3）有一工业投产前的小实验：在一定条件下，向某恒容密闭容器中加入一定量N2和H2的混合气体，达到平衡后，测得混合物中NH3的体积分数为10%，则反应起始时的压强与平衡时的压强之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33mol4?L-4，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38mol4?L-4．现向pH=0浓度均为0.04mol?L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以调节pH（设溶液体积不变），该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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