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    现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：

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    请回答下列问题：
    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X______，沉淀A______，沉淀B______．
    （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是______．
    （1）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl，
    故答案为：BaCl2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCl；
    （2）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，
    故答案为：除去过量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取卤素的重要来源．
    （1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）
    E
    E
    ：
    A．玻璃棒   B．三脚架   C．酒精灯    D．蒸发皿    E．坩埚
    （2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：
    3
    3
    Na2CO3+
    3
    3
    Br2=
    5
    5
    NaBr+
    1
    1
    NaBrO3+
    3CO2↑
    3CO2↑

    （3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
    ①提出合理假设 （以下可不填满）
    假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-．
    假设2：
    采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br-、SO42-
    采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br-、SO42-
    ．
    假设3：
    无
    无
    ．
    ②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察 若
    溶液由无色变黄色
    溶液由无色变黄色
    ，则假设1可能成立；若
    溶液无明显变化
    溶液无明显变化
    ，则
    假设2可能成立
    假设2可能成立
    ．
    步骤2：往步骤1 的试管中加入
    1mL苯
    1mL苯
    ，充分振荡，观察
    若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2成立；
    若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立
    若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2成立；
    若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
    m
    M
    m
    M
    mol．
    （2）该气体所含原子总数为
    2mNA
    M
    2mNA
    M
    个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为
    22.4m
    M
    22.4m
    M
    L．
    Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为
    35.9g
    35.9g
    ，此时食盐饱和溶液的质量分数为
    26.4%
    26.4%
    ，物质的量浓度为
    5.42mol/L
    5.42mol/L
    ．
    Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为
    11.7mol/L
    11.7mol/L
    ．
    （2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
    2.925mol/L
    2.925mol/L
    ．
    （3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
    ①放出的H2在标准状况下的体积
    4.48L
    4.48L
    ．
    ②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）
    12.8
    12.8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体（如图）。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图）。已知a为常数，请计算下列问题：

    （1）每个晶胞中平均分摊________个Na+，________个Cl-；

    （2）若某NaCl晶体的质量为5.85g，它约含________mol NaCl晶胞；

    （3）NaCl晶体离子键的键长为________，Na+离子半径与Cl-离子半径之比为________；

    （4）NaCl晶体不存在分子，但在高温下（大于等于1413℃时）晶体转变成气体NaCl的分子形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2L（已折为标准状况）。则此时氯化钠气体的分子式为________。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体（如图）。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图）。已知a为常数，请计算下列问题：

    （1）每个晶胞中平均分摊________个Na+，________个Cl-；

    （2）若某NaCl晶体的质量为5.85g，它约含________mol NaCl晶胞；

    （3）NaCl晶体离子键的键长为________，Na+离子半径与Cl-离子半径之比为________；

    （4）NaCl晶体不存在分子，但在高温下（大于等于1413℃时）晶体转变成气体NaCl的分子形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2L（已折为标准状况）。则此时氯化钠气体的分子式为________。

     

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    科目：高中化学 来源：知识精讲与能力训练　　高三化学 题型：022

    晶胞里晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体．NaCl晶体是一个正六面体(图参照例题)．我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如图)．已知a为常数，请计算下列问题：

    (1)每个晶胞中平均分摊________个Na+，________个Cl－．

    (2)若某NaCl晶体的质量为5.85克，它约含________摩尔NaCl晶胞．

    (3)NaCl晶体离子键的键长为________，Na+离子半径与Cl－离子半径之比为＝________．

    (4)NaCl晶体不存在分子，但在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气体NaCl的分子形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2升(已折为标况)．则此时氯化钠气体的分子式为________．

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