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9.如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾.
该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑.

分析 阳极发生氧化反应,电解硫酸钾溶液,溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力,阳极氢氧根离子放电,以此解答该题.

解答 解:电解时,阳极上失电子发生氧化反应,溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力,所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH--4e-=2H2O+O2↑,故答案为:4OH--4e-=2H2O+O2↑.

点评 本题考查电解池原理,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把握电解池的工作原理,难度不大,本题注意把握离子的放电顺序.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.形成离子键的阴阳离子键只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次减弱
C.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料.下列说法正确的是(  )
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
C.常温下,元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反应(不考虑CO2的溶解),下列说法不正确的是(  )
A.当a≥2b时,发生的离子反应为:2OH-+CO2═CO32-+H2O
B.当a=1.25b时,发生的离子方程式为:5OH-+4CO2═3HCO3-+CO32-+H2O
C.$\frac{2b}{3}$<a<2b时,溶液中CO32-与HCO3-物质的量之比为:(2b-a):(2a-b)
D.若反应后溶液中CO32-与OH-物质的量之比为2:1,则5b=a

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.孟二醇的结构简式如图所示,W是孟二醇的同分异构体,W可水解生成碳原子数相同的两种有机物.下列有关说法正确的是(  )
A.孟二醇与乙醇属于同系物
B.常温常压下,1mol孟二醇与足量的钠反应可生成22.4LH2
C.W的两种水解产物均可与NaHCO3溶液反应放出CO2
D.W的结构有32种(不含立体异构)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.同学小明上完氯气性质一节仍感意犹未尽,自己又在老师的指导下做了氯气与金属铝的反应,实验前老师要求他查一下氯化铝的相关理化数据,他发现氯化铝的熔点为190℃(2.02×105 Pa),而沸点是180℃
(1)常压下持续加热AlCl3,AlCl3会升华(填物理变化过程)
(2)根据这些数据,可以推测氧化铝是分子晶体,可进一步验证这个结论的是:A.
A.熔融氯化铝不导电           B.氯化铝溶液可导电
C.氯化铝温室下为固体         D.氢氧化铝溶于盐酸可生成氯化铝
(3)又查得,氯化铝蒸气的密度(换算成标准状况时)为11.92g•L-1,氯化铝的化学式为Al2Cl6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.将金属钠投入下列物质的溶液中,有气体放出,且产生沉淀的是(  )
A.稀盐酸B.K2SO4溶液C.CuSO4溶液D.NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列化学用语对应正确的是(  )
A.CH4分子的比例模型:B.乙酸的化学式:C2H4O2
C.乙烯的结构简式CH2CH2D.F-的结构示意图:

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.现有0.1mol L-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,正确的操作是用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的待测溶液,滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上,再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较. 纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表式)CO32-+H2O?HCO3-+OH-,你认为该溶液pH的范围一定介于7~13之间.

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同步练习册答案