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    (11分)下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分。
    编号
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    名称
    		酒精
    		醋酸
    		火碱
    		食盐
    		铜导线
    		亚硫酸酐
    		苏打
    主要
    成分
    		CH3CH2OH
    		CH3COOH
    		NaOH
    		NaCl
    		Cu
    		SO2
    		Na2CO3
    （1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：
    属于盐的是       ，属于电解质的是                 ，属于非电解质的是            ；
    （2）写出过量②的水溶液与⑦反应的化学方程式                                    ，
    少量盐酸与⑦反应的离子方程式                                            。
    ⑶某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：
    Cu+2H2SO4（浓）  CuSO4+SO2↑+2H2O
    请标出电子转移的方向和数目；当电子转移0.1mol时，消耗还原剂的质量为        g。
    ⑴ ④⑦(1分)；②③④⑦(1分);①⑥(1分)
    ⑵ 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O  (2分);     H++CO32-=HCO3-  (2分)
    ⑶ 标出电子转移的方向和数目（1分）

    3.2g(2分)

    试题分析：（1）属于盐的有食盐、苏打；属于电解质的有醋酸、火碱、食盐、苏打；属于非电解质的有酒精、亚硫酸酐。
    （2）醋酸与碳酸钠反应的方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；少量盐酸与碳酸钠反应的离子方程式为：H++CO32-=HCO3-；书写时，应特别注意量的相对多少对反应的影响。
    （3）氧化还原反应中电子转移情况的表示可用双线桥表示。如图：
    消耗还原剂的质量：
    点评：本题综合考查的知识点较多，但都是基础性的内容，属于基础题。对这类题型的考查，即可考查学生对基础知识的掌握，又可以结合多方面内容。对基础知识的掌握情况决定了考生对这道题的得分情况。
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    3Fe ＋8HNO3 = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
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