练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I-═2I2+2H2O
    C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

    分析 A．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化二价铁离子；
    B．氧气能够氧化碘离子生成单质碘；
    C．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
    D．二者反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀和水．

    解答 解：A．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正确；
    B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气，离子方程式：4H++O2+4I-═2I2+2H2O，故B正确；
    C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故C错误；
    D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水，离子方程式：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，为高频考点，把握发生反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应，注意溴离子与二价铁离子还原性强弱．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于反应：A+B=C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（　　）
    A．增加A的物质的量B．升高体系温度
    C．增加体系压强D．减少C的物质的量浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，含有NA个原子的氦气体积约为22.4L
    B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
    C．6.4g SO2中含有的原子数为0.2NA
    D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
    B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键
    C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力
    D．石英和干冰均为原子晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有①铁片 ②饱和食盐水 ③液态氯化氢 ④乙醇 ⑤干冰 ⑥熔融KNO3 ⑦BaSO4固体⑧石墨 ⑨苛性钠，其中属于电解质的是③⑥⑦⑨（填序号，下同），属于非电解质的是④⑤，能导电的是①②⑥⑧．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置．实验时按如下步骤操作：
    A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性．
    B．称取研细的辉铜矿样品1.000g．
    C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中．
    D．以每分钟1L的速率鼓入空气．
    E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2═SO2+2Cu．
    F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点．按上述操作方法重复滴定2-3次．

    试回答下列问题：
    （1）装置①的作用是除去空气中可能含有的SO2等气体；装置②的作用是干燥气体．
    （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O；
    （3）若操作F的滴定结果如表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是80%．
    滴定
    次数    		待测溶液的
    体积/mL    		标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0421.03
    225.001.9821.99
    325.003.2021.24
    （4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是（写一种即可）：在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低．
    （5）已知在常温下FeS 的Ksp=6.25×10-18，H2S 饱和溶液中c（H+）与c（S${\;}_{2}^{-}$）之间存在如下关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H+）为4×10-3mol/L．
    （6）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=-221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（　　）
    A．262.6kJ/molB．-131.3kJ/molC．-352.3kJ/molD．+131.3kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按图1实验流程提取单质碘：

    （提示：Cl2和I-可发生置换反应）
    （1）灼烧海带时需要用到的玻璃仪器是F（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．坩埚  B．烧杯  C．坩埚钳  D．三脚架  E．泥三角  F．酒精灯
    （2）过程②中充入足量Cl2的目的是将I-完全氧化为I2，
    反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-．
    （3）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4（或苯）（只填一种）．
    （4）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    a．上述操作步骤排序：CBDAHGEF
    b．G步操作的目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
    c．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
    （5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
    （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置，指出其错误有三处．
    （7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是受热均匀，易控制温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A和B两种有机物，各取0.1mol充分燃烧，都生成4.48LCO2（标准状况）和3.6gH2O．已知A对氢气的相对密度为14，B中碳元素的质量分数为40%，且B的水溶液具有导电性．
    则A的分子式是C2H4．B的分子式是C2H4O2；A的结构简式是CH2=CH2，B的结构简式是CH3COOH．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案