Question

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体．
①若F是一种金属单质，则F为

 

（填元素名称），请写出一定浓度的B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：

 

．
②若C为导致温室效应的主要成分，且其固体常作致冷剂，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为

 

；D的化学式为

 

．
（2）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液：
①B的结构式为

 

，D属于

 

化合物（填“共价”或“离子”）．
②请写出B转化为C的化学方程式为

 

．
③B的稳定性

 

H₂O（填“＞”“＜”或“=”）．OH^-结合质子（H⁺）的能力比B强，写出一个能证明该结论的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，由转化关系可知，B、E为短周期元素组成．
（1）①若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，应为Fe，B与Fe反应生成高价Fe，由于A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铁、D为硝酸亚铁；
②A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为导致温室效应的主要成分，且其固体常作致冷剂，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠；
（2）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的

1

5

，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为Mg，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，A中含有氮元素，则A为Mg₃N₂，结合转化关系，可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸，E为氢氧化镁．

解答： 解：A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，由转化关系可知，B、E为短周期元素组成．
（1）①若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，应为Fe，B与Fe反应生成高价Fe，由于A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铁、D为硝酸亚铁，一定浓度的B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：铁；Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
②A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为导致温室效应的主要成分，且其固体常作致冷剂，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠，则：则C的电子式为；D的化学式为NaHCO₃，
故答案为：；NaHCO₃；
 （2）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的

1

5

，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为Mg，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，A中含有氮元素，则A为Mg₃N₂，结合转化关系，可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸，E为氢氧化镁．
①B为氨气，结构式为，D为硝酸，属于共价化合物，故答案为：；共价；
②B转化为C的化学方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；
③非金属性N＜O，故稳定性NH₃＜H₂O，由OH^-+NH₄⁺═NH₃+H₂O，可知OH^-结合质子（H⁺）的能力比NH₃强，故答案为：＜；OH^-+NH₄⁺═NH₃+H₂O．

点评：本题考查无机物推断，熟练掌握元素化合物的性质是关键，侧重考查学生对常见物质性质与特殊反应考查，难度中等．