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    某化学兴趣小组进行有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

    A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2

    B．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4==4CuSO4+2NO↑+4H2O

    C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

    D．由上述实验可知：Cu 在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA

    B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

    C．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA

    D．常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

    A. 乙烷的比例模型是，其一氯代物有2种同分异构体

    B. 苯分子中存在碳碳双键，在一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生加成反应

    C. 乙烯和水反应与乙炔与氯化氢反应，二者的反应类型相同

    D. 质量相等的乙烯和丙烯分别在充足的氧气中燃烧，生成的二氧化碳丙烯多

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上期末化学卷（解析版） 题型：实验题

    氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。

    请回答下列问题：

    （1）装置 B 中盛放饱和食盐水，其作用是 。F 中盛放的是 ，其作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为 。

    （2）装置 A 实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。

    A．往烧瓶中加入 MnO2 粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸

    （3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学 提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量 Zn 反应，测量生成的 H2体积。 装置如图所示（夹持器具已略去）。反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。

    （4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量 ClO2 生成；ClO2 沸点为 10 ℃，熔点为?59 ℃，液体为红色；Cl2 沸点为?34 ℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证 Cl2中含有 ClO2： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从 经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是

    A．MgMg(NO3)2

    B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

    C．MgMgOMg(NO3)2

    D．MgMgSO4Mg(NO3)2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关元素及其化合物的说法正确的是

    A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气

    B．FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得

    C．Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末

    D．向 KClO3 溶液中滴加 AgNO3 溶液得到白色 AgCl 沉淀

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省等名校高二上期末化学卷（解析版） 题型：填空题

    铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的 CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2＋、 Fe3＋和 Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见下表：

    Fe3＋

    Fe2＋

    Cu2＋

    氢氧化物开始沉淀时的 pH

    1．9

    7.0

    4.7

    氢氧化物完全沉淀时的 pH

    3.0

    9.0

    6.7

    请回答下列问题：

    （1）常温下，计算Fe(OH)3的溶度积Ksp=________(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L 时则沉淀完全。)

    （2）加入氧化剂的目的______________________。

    （3）最适合作氧化剂X的是__________。

    A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

    （4）加入的物质 Y 是____________。

    （5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省等名校高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。下列有关描述不正确的是( )

    A．红墨水水柱两边的液面变为左低右高

    B．I 和Ⅱ中负极反应式均为 Fe-2e-＝Fe2+

    C．I 中正极反应式为 O2+2H2O+4e-＝4OH

    D．Ⅱ中 NH4Cl 溶液里有气泡产生

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 （ ）

    A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③

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