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一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )

A.在0-50 min之间, pH = 2和PH = 7时R的降解百分率不相等

B.在 20-25 min之间, pH = 10 时R的平均降解速率为0.04 mol?L-1?min-1

C.溶液酸性越强, R 的降解速率越小

D.R的起始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率

 

D

【解析】

试题分析:A.由图可以看出:在0-50 min之间, pH = 2和PH = 7时由于开始时R的浓度与终了时的浓度是相同的,所以R的降解百分率相等。错误。B.在 20-25 min之间, pH = 10 时R的平均降解速率为(0.6×10-4mol/L-0.4×10-4mol/L)÷5 min =4 ×10-6mol/( L?min).错误。C.溶液酸性越强,在相同的时间内R浓度的改变数值越大,即R的降解速率越大。错误。D.在溶液的PH相同时,R的起始浓度不同,降解速率不同;在R的起始浓度相同时,溶液的pH不同,R的降解速率也不同。可见:R的起始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率。正确。

考点:考查TiO2光催化染料R降解反应速率与溶液的酸碱性及浓度的关系的知识。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

有关下列图象的说法正确的是

A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H > 0

B.若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,则其中曲线a对应的是醋酸

C.图丙表示该反应为放热反应.且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变

D.图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽望江中学同步课时练(人教选修4)2.1 化学反应速率试卷(解析版) 题型:选择题

反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是(  )

A.用A表示的反应速率是0.8 mol·L-1·s-1

B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1

C.在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1

D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷(解析版) 题型:填空题

氨气是氮循环中的重要物质,在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

(1)如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图,则该反应生成液态氨的热化学方程式是 。

(2)已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1

②C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH=-Q3 kJ/mol

则23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),释放出的热量为 kJ(请用Q1、Q2、Q3来表示 )

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷(解析版) 题型:选择题

加热N2O5时,发生以下两个反应:N2O5N2O3 + O2,N2O3N2O + O2。在1L密闭容器中加热4molN2O5,达到平衡时,c(O2)为4.5mol?L-1,c(N2O3) 为1.62mol?L-1,则c(N2O5) 为( )

A.1.44mol?L-1 B.3.48mol?L-1 C.0.94mol?L-1 D.1.98mol?L-1

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷(解析版) 题型:选择题

科学家最近研究出一种环保,安全的储氢方法,其原理可表示为:

NaHCO3+H2HCOONa+H2O,下列有关说法不正确的是( )

A.储氢、释氢过程均有能量变化

B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

C.储氢过程中,NaHCO3被还原

D.释氢过程中,每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

 

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科目:高中化学 来源:2015届宁夏高三上学期第一次月考理综试卷(解析版) 题型:实验题

(15分)

某化学研究小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,在实验室中按以下步骤进行实验:

①称取a g样品,置于烧杯中;

②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解,准确配制成250mL溶液;

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全;

④加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;

⑤过滤,洗涤沉淀;

⑥将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色,冷却至室温后,称量;

⑦……

请根据上面的叙述回答下列问题:

(1)装置D的名称是 ,上图所给仪器中,实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和_______ (填仪器序号)。

(2)步骤③中所发生反应的离子方程式为 ,

(3)步骤④中检验沉淀是否完全的操作是

步骤⑤中洗涤沉淀的操作是:________________________________

(4)检验沉淀是否洗净的操作是取最后一次洗涤液,加入几滴______ (填写序号)。

①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③AgNO3溶液 ④酚酞试液

(5)若坩埚质量是W1 g,最终坩埚和固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数为_______。

 

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科目:高中化学 来源:2015届四川省高三入学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是 ( )

①相对原子质量 ②摩尔质量(g·mol-1) ③原子半径 ④中和热(kJ·mol-1)

⑤物质的量 ⑥化学反应速率[mol·L-1·s-1)] ⑦气体摩尔体积(L·mol-1) ⑧溶解度

⑨燃烧热(kJ·mol-1) ⑩溶质的质量分数

A.①③⑧⑩ B.②④⑤⑥⑦⑨ C.①②③④⑤ D.⑥⑦⑧⑨⑩

 

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科目:高中化学 来源:2015届四川省成都市2012级临诊考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与生活宙哪相关,下列用选、性质或变化对应正确的是

A.利用粮食酿酒的化学过程包含:淀粉一→葡萄糖一→己醇

B.在月饼包装袋中放人生石灰:防止食物氧化变质

C.焰火的绚丽:说明只有金属单质能发生焰色反应

D.氢氧化铝用于清疗胃酸过多:氢氧化锯碱性强

 

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