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    3．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：R1CHO+CH3COOR2 $\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$ R1CH=CHCOOR2
    请回答：
    （1）C、E中官能团的名称分别是氯原子、醛基．
    （2）上述流程所涉及的反应中属于取代反应的是③④⑥（填序号）．
    （3）A的核磁共振氢谱显示峰的组数为3．
    （4）B+D→F的化学方程式．
    （5）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
    A．能发生水解反应                B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．能使溴的CCl4溶液褪色         D．与新制Cu（OH）2悬浊液共热产生砖红色沉淀
    （6）同时符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有6个（不考虑立体异构）．
    ①苯环上只有两个取代基    ②能发生银镜反应    ③与FeCl3溶液发生显色反应．
    写出其中任意一个同分异构体的结构简式中的任意一种．

    分析 乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化最终生成乙酸，故B是CH3COOH；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则C为，C在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应，则D应为，由D能被氧化为E，且结合给出的信息：R1CHO+CH3COOR2 $\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$ R1CH=CHCOOR2，E为，B与D发生酯化反应生成F为，E与F反应生成X为，以此来解答．

    解答 解：（1）C为，官能团为氯原子，E为，官能团为醛基，故答案为：氯原子； 醛基；
    （2）由上述分析可知③④⑥为取代反应，①为加成反应，②⑤为氧化反应，⑦为加成、消去反应，故答案为：③④⑥；
    （3）A是CH3CH2OH，含3种H，则A的核磁共振氢谱显示峰的组数为3，故答案为：3；
    （4）B为乙酸，D为苯甲醇，两者发生酯化反应生成乙酸苯甲酯，化学反应方程式为：，
    故答案为：；
    （5）X为，
    A．含-COOC-，能发生水解反应，故正确；                
    B．含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故错误；
    C．含碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，故正确；         
    D．不含-CHO，不能与新制Cu（OH）2悬浊液共热产生砖红色沉淀，故错误；
    故答案为：AC；
    （6）F为，满足①苯环上只有两个取代基、②能发生银镜反应，含-CHO，③与FeCl3溶液发生显色反应，含酚-OH，则符合条件的同分异构体有，共6种，
    故答案为：6；中的任意一种．

    点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成流程中碳链变化、官能团变化、有机反应、习题中的信息为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

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    设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

    A．常温常压下，等质量的N2和CO气休的原子数均为2NA

    B．在反应KC1O4+8HCI=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

    C．含有3mol离子的过氧化钠固体和足量的水反应，电子转移数为NA

    D．标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L

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    下列指定反应的离子方程式正确的是

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    B．Na2CO3溶液中CO32－的水【解析】
    CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

    D．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ．mol-1）下表是一些键能数据（KJ•mol-1）
    化学键键能化学键键能化学键键能化学键键能
    C-H414C-F489H-F565F-F158
    H-H436H-N391
    ①根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
    CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H
    ②根据键能和反应热化学方程式$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g ）
    △H=-46kJ•mol-1 计算N≡N的键能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有机物Q的分子式为C5H10O2，一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为2：1，则Q的结构最多有（　　）
    A．4种B．6种C．8种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（　　）
    A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B．10mL0.01mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
    C．向醋酸溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
    D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20．某含氧酸盐甲的化学式为XYO3．请回答：
    （1）常温下X的单质能与水发生反应，则X位于周期表第四周期第ⅠA族，X、Y形成简单离子半径大小关系为X小于Y（填“大于”、“小于”或“等于”）．395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含Y元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是4KClO3$\frac{\underline{\;395℃\;}}{\;}$3KClO4+KCl．
    （2）若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
    ①则甲为CaSO3（填化学式）．该气体能使高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
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    ①乙中所含化学键类型极性共价键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
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    D．聚合物     可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
    I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO．
    Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．

    请回答下列问题：
    （1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B→D→A→C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填字母编号）．
    a．饱和NaHCO3溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液
    （4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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