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17.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)(  )
A.Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2△H=-24.8 kJ•mol-1(反应热)
B.CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9 kJ•mol-1(反应热)
C.C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2 658.0 kJ•mol-1(燃烧热)
D.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3 kJ•mol-1(中和热)

分析 热化学方程式中需要注明物质的状态、焓变的正负号、焓变的数值及单位,且1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热、中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热,以此来解答.

解答 解:A.没有注明物质的状态,故A错误;
B.物质的状态、焓变均注明,书写合理,故B正确;
C.燃烧热中水应为液态,故C错误;
D.中和反应为放热反应,焓变为负,故D错误;
故选B.

点评 本题考查热化学方程式,为高频考点,把握热化学方程式中焓变、状态、物质的量与热量的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意中和热与燃烧热的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族.下列说法正确的是(  )
A.元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D.离子半径:r(Z)<r(Y)<r(X)<r(W)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.加热N2O5,依次发生分解反应:①N2O5(g)?N2O3(g)+O2(g)、②N2O3(g)?N2O(g)+O2(g).在体积为2L的恒容密闭容器中充入8mol N2O5,加热到T℃时O2和N2O3的物质的量分别为9mol、3.4mol,则T℃时$\frac{c({N}_{2}{O}_{3})•c({O}_{2})}{c({N}_{2}{O}_{5})}$为(  )
A.10.7B.8.5C.9.6D.10.2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.将m g含Fe2O3•nH2O的Al2O3溶于200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中,然后加入100mLNH3•H2O,使溶液的Fe3+和Al3+恰好完全沉淀,则NH3•H2O的浓度为(  )
A.0.2mol/LB.0.1mol/LC.0.05mol/LD.0.02 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.黄铁矿主要成分是FeS2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000g样品在空气中充分燃烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO43溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00ml.已知:
SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数(假设杂质不参加反应).
(2)若燃烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l);△H═-130.3 kJ/mol.
(3)煅烧10t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为3.36×106L,制得98%的硫酸的质量为15t,SO2全部转化为SO3时放出的热量是3.43×107kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌.“一滴香”的分子结构如图所示,下列说法正确的是(  )
A.该有机物的分子式为C7H7O3
B.1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应
C.该有机物能发生取代、加成和氧化反应
D.该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列仪器能直接用酒精灯加热的是(  )
①量筒      ②表面皿     ③烧杯     ④试管⑤容量瓶     ⑥蒸发皿     ⑦坩埚     ⑧烧瓶.
A.②③④⑥⑦⑧B.③⑥⑧C.④⑥⑦D.④⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,【实验1】甲同学用8.00mL 0.001mol/L KMnO4溶液与5.00mL 0.01mol/L H2C2O4溶液反应,研究不同条件对化学反应速率的影响.改变的条件如表:
组别KMnO4溶液
/ml
H2C2O4溶液
/ml
10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质
8.005.003.0020
8.005.003.0030
8.005.001.00202.00mL
蒸馏水
(1)如果研究温度对化学反应速率的影响,可用实验Ⅰ和Ⅱ作对比(用Ⅰ~III表示).
(2)对比实验Ⅰ和 III,可以研究c(H+)(或硫酸溶液的浓度)对化学反应速率的影响,实验Ⅲ中加入2.00mL蒸馏水的目的是确保实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变,可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸浓度不同.
【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现,草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快.
(3)针对上述现象,乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快.从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是催化剂的影响.
(4)若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是D(填字母).
A.硫酸钾      B.水     C.二氧化锰     D.硫酸锰.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.1-18号部分元素的主要信息见下表
元素代号XTYZWMN
主要化合价+1-2-1+1+2+2、-2+7、-1
结构或用途原子半径最小地壳中含量最高的元素非金属性最强一种含氧化物可用作供氧剂次外层电子数是最外层电子数的4倍
(1)Z在元素周期表中的位置是第三周期IA族.
(2)Y、M、Z的原子半径由大到小的顺序为Na>S>F.(用元素符号表示)
(3)W单质燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(4)X与Y形成的化合物可用来雕刻玻璃,该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O.
(5)设计实验比较Z和W的金属性强弱钠与冷水比镁与冷水反应剧烈,因此钠的金属性强于镁.(指出实验中的操作、现象及结论)
(6)NT2常用于水的净化,工业上可用N的单质氧化NT2 -溶液制取NT2.写出该反应的离子反应方程式,并标出电子转移的方向和数目:
(7)M的一种氧化物是一种常见的大气污染物,可用碱液来吸收.1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收该氧化物的体积为22.4L(标准状况).

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