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    2．下列的物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化（其中A除了发生图中所示的反应外，还可以和强碱反应）．试回答下列问题：

    （1）A、D的化学式分别是Al、FeCl2．
    （2）写出反应D→F的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    （3）检验F中金属阳离子的常用方法是向溶液中加入适量的KSCN溶液，溶液呈血红色，证明溶液中有Fe3+．
    （4）D溶液在空气中与NaOH溶液反应的现象是先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．

    分析 A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大，则B为Fe，E在常温下是黄绿色气体，则E为Cl2，Fe与盐酸反应得到D为FeCl2，氯化亚铁氯气反应得到F为FeCl3，金属A与盐酸反应得到C与氢气，C与NaOH反应得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液与稀盐酸，则A为Al、C为AlCl3、白色沉淀为Al（OH）3，据此解答．

    解答 解：A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大，则B为Fe，E在常温下是黄绿色气体，则E为Cl2，Fe与盐酸反应得到D为FeCl2，氯化亚铁氯气反应得到F为FeCl3，金属A与盐酸反应得到C与氢气，C与NaOH反应得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液与稀盐酸，则A为Al、C为AlCl3、白色沉淀为Al（OH）3，
    （1）根据上面的分析可知，A为Al，D为FeCl2，故答案为：Al；FeCl2；
    （2）反应D→F的离子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    （3）F中金属阳离子为Fe3+，检验Fe3+离子的常用方法是向溶液中加入适量的KSCN溶液，溶液呈血红色，证明溶液中有Fe3+，
    故答案为：向溶液中加入适量的KSCN溶液，溶液呈血红色，证明溶液中有Fe3+；
    （4）D为FeCl2，FeCl2溶液在空气中与NaOH溶液反应的现象是先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，
    故答案为：先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．

    点评 本题考查无机物的推断，涉及Fe、Al、Cl元素单质化合物的性质，B的用途及转化关系特殊反应是推断突破口，难度不大，注意对基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．常温下，纯水中存在电离平衡：H2O?H++O H-，
    ①若要使水的电离平衡向正反应方向移动，并使溶液中的c（OH-）增加，应加入的物质是C
    A．HCl              B．NH4Cl             C．Na2CO3          D．NaOH
    ②在0.1mol/LNH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性（填“酸”“碱”“中”），用离子方程式表示NH4Cl溶液显酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A．将质量为m的固体A加入到300mL 2mol/L盐酸中使之完全溶解．测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）．已知：①加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为H2；②当m＞3.2g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气体．
    （1）隔绝空气的目的避免铁粉、硫粉与氧气反应
    （2）题中所涉及的反应方程式Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS、FeS+2HCl=H2S+FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    （3）3.2g固体A中所含的物质有Fe、FeS．3.2g固体A中各物质的物质的量分别为n（Fe）=0.01mol、n（FeS）=0.03mol，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为0.1mol•L-1（忽略溶液体积的变化）．
    （4）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V=（280m-672） mL（用含m的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．写出下列物质的电离方程式：
    KOHKOH═K++OH-　　
    CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-
    Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-　　
    Na2SNa2S=2Na++S2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
    ①C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2 （g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878KJ/mol
    ②C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2 （g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2658KJ/mol
    ③C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2 （g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1746KJ/mol
    ④C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2 （g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1526KJ/mol
    由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）
    A．2878KJ/molB．2658KJ/molC．1746KJ/molD．1526KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．为了确定 是一种弱酸，有人设计了如图所示的装置进行实验：
    ①A仪器的名称是分液漏斗；
    ②若A装有醋酸，B装有某正盐固体，则B中发生反应的离子方程式
    为2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；
    ③装置C的作用是除去CO2中的乙酸．
    ④装置D中的化学方程式：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．请写出氯气实验室制法的化学方程式并用双线桥法分析该氧化还原反应．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？
    （1）当生成Al3+时，一定存在H+、SO42-，可能存在Mg2+
    （2）当生成AlO2-时，一定存在OH-、Ba2+，可能存在NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某溶液可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
    ①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊．
    ②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生．
    ③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色．
    ④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生．
    下列说法正确的是（　　）
    A．由①可推测溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-
    B．由②可推测溶液中一定含大量NO2-
    C．由③可推测溶液中一定含大量NO3-
    D．由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42-

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