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    【题目】分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应的有机物有

    A.2种B.4种C.5种D.6种

    【答案】D

    【解析】

    能与氢氧化钠反应的可以是羧酸也可以是酯类，分子式为C4H8O2的羧酸为C3H7COOH，—C3H7有2种，即羧酸有2种；分子式为C4H8O2的酯可以是：C2H5COOCH3、CH3COOC2H5、HCOOC3H7，—C3H7有2种，则HCOOC3H7有2种，羧酸和酯共有6种，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 1 mol任何气体的体积都是22.4 L

    B. 1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 L

    C. 在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 L

    D. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于各图的说法，正确的是（ ）
    A.①中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
    B.②中待镀铁制品应与电源正极相连
    C.③中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法
    D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )
    A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
    B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称
    C.乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含有σ键和π键
    D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中除σ键外还含有π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。下列有关叙述不正确的是

    A.海带灼烧后的灰烬中碘元素以I2形式存在

    B.从海水中制得的氯化钠可以用于生产漂白粉

    C.以淡化后的浓海水为原料可以提高制溴的效益

    D.淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验． 实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：
    （1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是 ．
    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
    （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 实验Ⅱ：反应产物的定量探究
    （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b= ．
    （6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2 ， 3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为 ． （已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2 ， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）

    A. 铷不与水反应

    B. 硝酸铷是离子化合物，易溶于水

    C. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

    D. 氢氧化铷是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷重整可以获得CO、H2等重要化工原料，相关反应原理如下： ①CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2（g）△H=﹣36kJ/mol
    ②CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
    ③CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol副反应
    ④CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣889.6kJ/mol

    （1）反应CO2 （g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）△H= ．
    （2）某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4和1molCO2 ， 只发生反应③，测得CH4（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图（1）所示．计算0～5小时H2的平均反应速率 ， 该温度下的平衡常数为（保留两位有效数字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它条件不变，则平衡向方向移动．
    （3）研究人员研究混合气体比例对重整气CO和H2含量影响，在初始温度为973K时，n（O2）/n（H2O）按不同比例投入不同反应容器（绝热）重整相同的时间，重整的数据如图（2）：从图可知，重整气CO的含量随 增大而增大，其主要原因是 ．
    （4）甲烷重整可选氧化物NiO﹣Al2O3作为催化剂．工业上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水调节pH=12（常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备．加入氨水调节pH=12时，c（Ni2+）为 ． 已知：Ksp[Ni（OH）2]=5×10﹣16 ．

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