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铜锡合金,又称青铜,是人类使用最早的合金.不同的铜锡比例可以产生不同的效用,如含锡量为
1
4
1
7
(质量比)的青铜被称作钟青铜,受敲击时能发出洪亮的声音.
现有一铜锡合金样品,可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜,且最终得到的钟青铜质量正好相差一半.求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比.
考点:有关混合物反应的计算
专题:计算题
分析:设原青铜中铜质量为x,锡质量为y,依据题意列出方程,解出xy,然后计算即可.
解答: 解:设原青铜中铜质量为x,锡质量为y,依据题意有:
y
x+y+a
=
1
4
x
x+y-b
=
3
4
x+y+a=2(x+y-b)
,据此可得 4y=x+y+a=2(x+y-b),4x=3(x+y-b),两式相比得到x:y=3:2,因此物质的量之比为
3
64
2
119
=357:128,
答:原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比为357:128.
点评:本题主要考查的是混合物成分中元素质量分数的有关计算,有一定的难度,找出比例关系列出方程是解决本题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列气体只能用排空气法收集,而不能用排水法收集的气体组是(  )
A、H2、O2、CO2
B、HCl、SO2、NH3
C、SO2、CO、Cl2
D、SO2、CO、O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

把100g某NaOH溶液,其密度是1.22g/cm3,加热蒸发浓缩后,留下溶液50mL时,其物质的量浓度是8mol/L,原溶液的浓度是(  )
A、160 g/L
B、3.28 mol/L
C、4.88 mol/L
D、16%

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科目:高中化学 来源: 题型:

改变下列条件既能使c(NO2)增大,又能使NO2的体积分数减小的是(  )
A、定温定容充入少量NO2
B、升高温度
C、定温定容充入少量N2O4
D、增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO32,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液显中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g,求(写出计算过程)
(1)原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比
(2)产生的NO在标准状况下的体积是多少毫升?
(3)硝酸的物质的量浓度是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温时几种物质的溶解度见下表.室温下,向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐,下列推断正确的是(  )
物质溶解度( g/100g水)
氯化钠36
硝酸钾32
硝酸钠87
氯化钾37
A、食盐不溶解
B、食盐溶解,无晶体析出
C、食盐溶解,析出2 g硝酸钾晶体
D、食盐溶解,析出2 g氯化钾晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是(  )
A、无色透明的溶液:Na+、Al3+、Cl-、AlO2-
B、pH=1的溶液:Na+、NH4+、Cu2+、NO3-
C、与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、Cl-、AlO2-
D、使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

A-G是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期的七种非稀有气体元素,A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍,C和D同族,E在同周期元素中原子半径最小,F在同周期元素中原子半径最大,G原子的次外层充满电子,但最外层只有一个电子.请回答:
(1)B元素的第一电离能比C元素大的原因是
 

(2)由A和D形成的某相对分子质量最小、且分子内每个原子均达到8个电子的稳定结构的分子,其分子内σ键和π键的比例为
 
.A分别与C和D形成的化学键中,极性较强的是
 

(3)元素E在元素周期表中的位置是
 
;写出G+离子的核外电子排布式
 

(4)ABC三种元素的最简单氢化物的沸点从高到低的顺序为
 
,其稳定性从高到低的顺序为
 
;F2C2的晶体中存在的作用力有
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用化学方程式表示下列转化过程,并标出各步反应条件:
①CH3CH3→CH3CH2OH  ②CH3CH2Cl→CH2ClCH2Cl.

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