I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是
AB
AB
（填序号）．
A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeC1
3溶液，并继续加 热到液体呈透明的红褐色为止
C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较
D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO
3溶液，然后过滤
F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值
II．石灰石的主要成分是碳酸钙，含氧化钙约40～50%，较好的石灰石含CaO约45～53%．此外还有SiO
2、Fe
2O
3、Al
2O
3及MgO等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 （CaC
2O
4?H
2O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量．涉及的化学反应为：H
2C
2O
4+MnO
4-+H
+→Mn
2++CO
2↑+H
2O（未配平）．CaC
2O
4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca
2+的酸性溶液中加入饱和 （NH
4）
2C
2O
4，由于C
2O
42-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C
2O
42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC
2O
4沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC
2O
4溶解度太大．根据以上材料回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是
SiO2
SiO2
（2）沉淀 CaC
2O
4要加入沉淀剂饱和的 （NH
4）
2C
2O
4 溶液，为什么？
保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全
保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全
（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：
降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差
降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差
（4）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO
4 溶液V mL，推出CaO含量与 KMnO
4的定量计算关系．ω%=
．
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