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    10．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（　　）
    A．2-甲基-l，3-丁二烯 和 2-丁炔B．1，3-戊二烯 和 2-丁炔
    C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯 和 乙炔D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯 和 丙炔

    分析 本题可以采用逆向合成分析法．  或者是．

    解答 解：由逆向合成分析法可知，若为，则有机物的命名原则两种原料分别是2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔；
    若为，则两种原料分别为2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔；
    故选：AD．

    点评 本题主要考查有机物结构式的确定、有机反应方程式的书写，题目难度中等，易错点为对信息的理解，注意正确推断有机物的结构为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出生产过程中XFe  YHCl（填化学式）．
    （2）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
    （3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．
    （4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是生产中应防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失．
    （5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
    pH1234567
    CuCl产率70908278757270
    析出CuCl晶体最佳pH为2，当pH较大时CuCl产率变低原因是pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少．
    （6）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解．
    ②用0.10mol•L-1硫酸铈[Ce（SO4）2]标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：
    平行实验次数123
    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95
    则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形．RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是（　　）
    A．分子中5个R-Cl键键能不都相同
    B．键角（Cl-R-Cl）有90°、120、180°几种
    C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
    D．每个原子都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点．回答下列问题：
    （1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为．
    （2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是N（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是B．
    （3）传统的氮化镓制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为GaCl3+NH3=GaN+3HCl．
    （4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以共价键相结合，氮化镓属于原子晶体晶体．
    （5）如图是氮化镓的晶胞模型：
    ①氮化镓中镓原子的杂化方式为sp3，氮原子的配位数为4．
    ②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为d g/cm3．列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=$\root{3}{\frac{168}{ρ•{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素的氧化物ZO2是形成酸雨的主要气体．
    （1）写出X的元素符号H；
    （2）画出Y的原子结构示意图；
    （3）Y元素在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族；
    （4）Y与Z两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是H2SO4 （填分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列烃中经催化加氢，不能得到2-甲基丁烷的是（　　）
    A．2-甲基-1-丁烯B．2-甲基-2-丁烯
    C．3-甲基-1-丁炔D．3，3-二甲基-1-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（　　）
    A．醋酸的电离平衡向左移动B．溶液的pH减小
    C．醋酸根离子的物质的量减小D．醋酸的浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列互为同位素的是（　　）
    A．H2　D2B．14N　14CC．16O　17OD．金刚石　石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根据同族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是（　　）
    A．Te与H2的反应比S与H2反应困难B．TeO3对应的水化物是一种酸
    C．H2Te的还原性比H2S弱D．有-2、+4、+6三种化合价

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