【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=___。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是___热反应。
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
【答案】K=
放 c
【解析】
(1)根据化学平衡常数的表达式书写；根据不同温度平衡常数的相对大小判断反应的反应热类型；
(2)增大浓度、增大压强、加入催化剂、升高温度都增大化学反应速率，再结合影响平衡移动的因素分析。
(1)反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的平衡常数K=；K(300℃)＞K(350℃)，升高温度时，生成物的浓度降低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应；
(3)a．及时分离出NO2气体，生成物浓度减小，则化学反应速率减小，故a错误；
b．适当升高温度，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，但平衡逆向移动，故b错误；
c．增大O2的浓度，增大单位体积内活化分子个数，化学反应速率增大，且平衡正向移动，故c正确；
d．选择高效催化剂，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，但不影响平衡的移动，故d错误；
故答案为c。
轻巧夺冠周测月考直通高考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将等量的N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行反应
，经过相同的时间后，测得反应速率分别为甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率大小关系为( )
A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)
C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)
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【题目】在密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为P（Pa），并在一定温度下反应：H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H＜0．写出下列条件下反应速率的变化（填“增大”，“减小”或“不变”）
（1）容积不变，加入1molH2，其正反应速率的变化是___。
（2）升高温度，其逆反应速率的变化是___。
（3）压强不变，加入1molHe，其正反应速率的变化是___。
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【题目】某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下，下列说法正确的是（ ）
A.若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水
B.装置B中盛放浓硫酸，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度
D.装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气
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【题目】用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)
1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol
反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：
a）___；b）___。
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【题目】已知反应
为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（ ）
A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于
的能量
B.因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量
D.反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量
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【题目】如图是氢气与氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图。下列有关说法不正确的是（ ）
A.反应中断裂和形成的化学键均为共价键
B.该反应过程释放能量
C.断裂1mol液态水中的化学键需吸收930kJ能量
D.2mol O(g)形成1mol O2(g)释放498kJ能量
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【题目】已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Al3＋ | Ni2＋ |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；
③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）在酸浸过程中会适当增大酸的浓度并不断快速搅拌，目的是______________。
（2）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：______________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中 c(F-)> ________mol·L-1(写出计算式即可)。
（3）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的化学反应方程式：_______________________________。
（4）操作a的内容包括过滤，洗涤，干燥。请用简洁语言描述洗涤的方法是__________________________。
（5）“调pH”时pH的调控范围为______≤PH<6.8。
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【题目】最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 放电时电池右侧为负极，发生氧化反应
B. 放电时电池左侧的电极反应为S22－+2e－==2S2－
C. 充电时电解质溶液中K经交换膜向右侧移动
D. 充电时电池的总反应为3I－+S22－=I3－+2S2－
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