Question

某化学兴趣小组为测定一种镁铝合金中各成分的含量，现取一块3.9克该镁铝合金投入足量盐酸中，测得生成气体的体积为4.48L．计算
（1）这块合金中镁的物质的量
（2）该合金中铝元素的质量分数．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）发生反应Mg+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，设Mg、Al的物质的量分别为x、y，根据二者质量、生成氢气的体积列方程计算出二者的物质的量；
（2）根据m=nM计算Al的质量，进而计算合金中Al的质量分数．

解答： 解：（1）设Mg、Al的物质的量分别为x、y，则：
Mg+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
x          x
2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
y            1.5y
根据二者质量可得：xx×24g/mol+y×27g/mol=3.9g…②，
x+1.5y=

4.48L

22.4L/mol

…①，
根据①②解得：x=0.05mol、y=0.1mol，
答：这块合金中镁的物质的量为0.005mol；
（2）合金中Al的质量为：0.1mol×27g/mol=2.7g，
合金中Al的质量分数为：

2.7g

3.9g

×100%=69.2%，
答：合金中Al的质量分数为69.2%．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，明确反应原理为解答本题的关键，也可以利用电子转移守恒列方程，较方程式更简单，试题培养的学生的化学计算能力．