Question

10．已知常温时0.1mol/L的CH₃COOH溶液pH约为2.5，将20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol/L的HSCN溶液分别于等体积等浓度的NaHCO₃溶液反应，实验测得产生CO₂气体体积（V）与时间t的关系如图．下列说法不正确的是（　　）

• A． 常温时CH₃COOH的电离平衡常数约为10^-4
• B． 结合质子的能力：SCN^-＞CH₃COO^-＞HCO₃^-
• C． 反应结束后溶液中c（CH₃COO^-）＜c（SCN^-）
• D． 等体积等pH的CH₃COOH和HSCN分别与20mL 0.1mol/L的NaHCO₃溶液反应，开始时两者产生CO₂的速率相等

Answer 1

分析 A．醋酸溶液中存在电离平衡，电离平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；
B、弱酸的酸性越强其酸根离子结合氢离子能力越差，据图象分析即可；
C、弱酸的酸性越弱其酸根离子水解程度越大；
D、pH相等则氢离子浓度相等．

解答 解：A．已知常温时0.1mol/L的CH₃COOH溶液pH约为2.5，醋酸溶液中存在电离平衡，电离平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{1{0}^{-2.5}×1{0}^{-2.5}}{0.1-1{0}^{-2.5}}$=10^-4，故A正确；
B、据图象分析，相同浓度的CH₃COOH溶液和HSCN溶液分别于等体积等浓度的NaHCO₃溶液反应，HSCN溶液反应速率快，说明酸性强，弱酸的酸性越强其酸根离子结合氢离子能力越差，所以结合质子的能力：SCN^-＜CH₃COO^-＜HCO₃^-，故B错误；
C、HSCN的酸性比醋酸强，醋酸根离子水解程度大，所以反应结束后溶液中c（CH₃COO^-）＜c（SCN^-），故C正确；
D、pH相等则氢离子浓度相等，与NaHCO₃溶液反应开始时两者产生CO₂的速率相等，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了弱酸的酸性强弱的判断以及盐类水解、氢离子浓度与pH关系等，题目难度不大．