【题目】碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室利用Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反应制备并检验碱式碳酸铜，实验步骤如下：
(1)写出制备碱式碳酸铜的化学方程式_________________。
(2)用盐钵分别研细Na2CO3·10H2O和CuCO4·5H2O的目的是___________________。
(3)检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是__________________________。
(4)碱式碳酸铜可以堪称Cu(OH)2·CuCO3，该兴趣小组同学选择下列实验仪器验证产物中含有Cu(OH)2、CuCO3。
①各装置连结顺序为____________________________。
②装置B中试剂的名称是________，装置C中试剂的名称是________。
③证明含有CuCO3的实验现象是_________________，
证明含有Cu(OH)2的实验现象是______________________。
【答案】(1)2CuSO4＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋2Na2SO4＋CO2↑
(2)增大反应物接触面积，使反应物充分混合并反应。
(3)取最后一次洗涤液少许，滴加BaCI2溶液，若没有白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净
(4)①ACB ②澄清石灰水 无水硫酸铜粉末③装置B中澄清石灰水变浑浊 装置C中白色粉末变为蓝色
【解析】(1)制备碱式碳酸铜是利用了CuSO4和Na2CO3的水解相互促进的性质。
(2)用研钵分别研细Na2CO3·10H2O和CuSO4·5H2O是为了增大反应物的接触面积，是反应物充分混合反应。
(3)若蓝绿色沉淀洗涤干净，则最后洗涤液中不含SO
，滴加BaCI2溶液，没有白色沉淀产生。
(4)利用无水硫酸铜可检验出加热后的产物中存在的H2O，从而证明含有Cu(OH)2，利用澄清石灰水可检验出加热后的产物中含有CO2，从而证明含有CuCO3。但是检验H2O必须在检验CO2之前。
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【题目】A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若 A、D、F 都是非金属单质，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一横行，则反应①的化学方程式是 。
（2）若 A 是常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 ；
（3）若 B、C、F 都是气态单质，且 B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是 。
（4）若 A、D为单质，且 A 原子核内所含质子数是 D 的 2 倍，B 是参与大气循环的一种物质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是 。
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【题目】下列措施能减慢化学反应速率的是
A．将煤块粉碎后燃烧
B．将食物贮藏在冰箱中
C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
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【题目】足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的
A. 水 B. NaOH固体 C. Na2CO3固体 D. NaNO3溶液
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋= Al 3＋＋H2↑
B．碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32－＋2H＋=CO2＋H2O
C．氢氧化铁与盐酸的反应：H＋＋OH－=H2O
D．三氯化铁腐蚀印刷线路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为NA(相对原子质量Na：23 O：16)
B．标准状况下，11.2 L乙烯含有的共价键数目为3NA
C．在0 ℃、101 kPa时，金属钠从水中置换出22.4 L H2，发生转移的电子数为2NA
D．在25 ℃时，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数约为6.02×1022
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【题目】下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ）
① 取a克混合物充分加热，减轻b克② 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③ 取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克
④取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
A. 只有①②④ B. ①②③④ C. 只有①③④ D. 只有①②③
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