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    缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是
    A．加入少量强碱，发生反应HPO42—+OH—PO43—+H2O
    B．加入少量强酸，发生反应HPO43—+H+ H2PO4－
    C．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H­2PO4—)+2c(HPO42—)+3c(PO43-)
    D．c(Na+)/2＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)/3
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，在20mL0.1mol·L­-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol·L­-1 CH3COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较不正确的是                 （   ）

    A．B点：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
    B．C点：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
    C．D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    D．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：
    c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分) 常温下，有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3?H2O
    （1）上述溶液中，可发生水解的是         （填序号）。
    （2）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值        （填增大、减小或不变）。
    （3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积     ④的体积（填“＞”、“＝”或“＜”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是                   。
    （4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    21、（4分）某同学设计用AlCl3溶液和Na2S溶液反应制取硫化铝（Al2S3）固体，你认为他能达到目的吗？     原因是（用离子方程式表示）：                           。配制Na2S溶液时，为了防止水解，常向溶液中加入少量      ，用离子方程式表示Na2S的水解                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)
    本题共有3个小题，回答有关问题：
    (1)检验牙膏中含有甘油的试剂是            ，实验现象           ；有关反应的化学方程式                                  。

    (2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较pH值大小：
    甲     乙(填“<”、“>”或“=”)，并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式：负极       ，正极           。
    (3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
    I：
    II：
    III：
    IV：
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是         ，上述四种离子浓度的大小顺序
    为            (填编号)。
    ②若上述关系中III是正确的，则溶液中溶质为               
    ③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为       (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的          溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeClx杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：


    请回答下列问题：
    (1)本实验最适合的氧化剂X是__________。（选填下面的序号）
    A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4
    (2)物质Y是________。
    (3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到？________________。原因是________________。
    (4)除去Fe3+的化学方程式为________________________________。
    (5)加氧化剂的目的为________________________。
    (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________________。原因是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是                               
    A．pH = 2的醋酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合：
    c (Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
    B．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：
    c(Na＋)＋ c(H＋) = c(S2－)＋ c(HS－)＋ c(OH－)
    C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)—c(CO32－)
    D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：
    c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3－ )＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是
    A．、、、
    B．、、、
    C．、、、
    D．、、、

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是                                                              （   ）
    A．当pH=7时，c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）
    B．当pH>7时，c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H+）
    C．当恰好完全中和时，c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
    D．反应全程都有关系：c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）

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