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14.下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是(  )
A.盐酸、纯碱、氣酸钾、氧化镁、二氧化硅
B.硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫
C.次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳
D.氨基酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳

分析 电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸;电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱;能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐;能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物;酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物.

解答 解:A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅分别属于酸、盐、盐、碱性氧化物、酸性氧化物,故A错误;
B.硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物,故B正确;
C.次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、过氧化物、酸性氧化物,故C错误;
D.氨基酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳分别属于氨基酸类、过氧化物、盐、碱性氧化物、不成盐氧化物,故D错误;
故选:B.

点评 本题是一道有关物质的分类的题目,熟记各种类型的物质的概念是解题的关键,注意过氧化钠不是碱性氧化物、一氧化碳不是酸性氧化物,题目较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃
pH8.38.48.58.8
(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强.乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度大于(填“大于”或“小于”)NaHCO3
(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分.丙认为:
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则乙(填“甲”或“乙”)判断正确.试剂X是B.
A.Ba(OH)2溶液    B.BaCl2溶液    C.NaOH溶液   D.澄清的石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于8.3,则甲(填“甲”或“乙”)判断正确.
③查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言乙(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150℃.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.由2-氯丙烷制得少量的HOCH2CH(OH)CH3 需要经过下列几步反应(  )
A.消去→加成→水解B.加成→消去→取代C.取代→消去→加成D.消去→加成→消去

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法中错误的是(  )
A.化学反应必然伴随发生能量变化
B.化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关
C.化学变化中的能量变化全部是由化学键变化引起的
D.能量变化是化学反应的基本特征之一

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列物质对应关系正确的是(  )
A.淀粉检验方法:加碘化钾变蓝B.蛋白质检验方法:浓硝酸或燃烧法
C.蛋白质最终水解产物:葡萄糖D.淀粉最终水解产物:二氧化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列实验能成功的是(  )
A.氯乙烷与NaOH溶液共热,在水解后的溶液中加入硫酸,再加入AgNO3溶液检验Cl-
B.将电石和水反应后的气体通入溴水中,如果溴水褪色,证明乙炔和溴发生了反应
C.实验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
D.向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三溴苯酚沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.已知:苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢,C是生活中常见的有机物,乙苯能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸.根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去),回答下列问题:

(1)写出物质的结构简式:ACH2=CH2,CCH3CH2OH,E
(2)在①~⑥6个反应中,属于消去反应的是(填反应编号)②⑥,属于酯化反应的是(填反应编号)③.
(3)写出下列化学方程式:

②CH3CH2OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O

H→In$\stackrel{催化剂}{→}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.能与Na反应放出H2,又能是溴水褪色,但不能使石蕊试纸变红色的物质是(  )
A.CH3-CH2-COOHB.CH2=CH-CH2-OHC.CH2=CH-COOHD.CH2=CH-COOCH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.(1)25℃时,下列4种溶液.请回答下列问题.
A.0.01 mol•L-1 氨水    B.0.01mol•L-1 NaOH 溶液
C.pH=2的CH3COOH溶液 D.pH=2的HCl溶液
①上述4种溶液中,水的电离程度最大的是A(填序号);
②若将C、D溶液分別稀释10倍,pH变化如图,判断曲线I对应的溶液为D(填序号),图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是b>a>c.(用a、b、c 表示)
③若将B、C溶液等体积混合,所得溶液的pH<7(填“>”、“<”或“=”).
(2)已知25℃:
物质H3PO2H2一元酸HA
KnKn=5.9×l0-2Kn1=9.1×l0-8 Kn2=l.l×l0-12Kn=l.1×1O-10
①一元酸H3PO2:的电离方程式为H3PO2?H2PO2-+H+
②H2S溶液与NaA溶液反应的化学方程式为H2S+NaA=NaHS+HA;  
③经测定,25℃时,0.01 mol•L-1 Na2S溶液的PH为11,则:
c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=1.0×10-3mol/L.

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