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    13．已知：乙酸乙酯（C4H8O2）通常是无色液体，不溶于饱和碳酸钠溶液，密度小于1g•mL-1，要从饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯的混合物里将乙酸乙酯分离出来，试判断下列分离方法中最合理的是（　　）
    A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发

    分析 由信息可知，乙酸乙酯（C4H8O2）通常是无色液体，不溶于饱和碳酸钠溶液，二者分层，以此来解答．

    解答 解：乙酸乙酯（C4H8O2）通常是无色液体，不溶于饱和碳酸钠溶液，二者分层，则选择分液法从饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯的混合物里将乙酸乙酯分离出来，
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析、应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有一包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成．为了确定其组成，某同学做了以下实验：
    ①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；
    ②另取少量白色粉末加入少量的水中，出现白色浑浊；
    ③过滤，向滤渣中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色气体产生．
    由以上实验可判断：
    （1）这包固体中一定含有Na2CO3、BaCl2，一定不含NH4Cl、Na2SO4可能含有NaCl．
    （2）写出实验过程中有关的化学方程式．Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
    A．光束通过胶体时有丁达尔效应B．胶体粒子带电荷
    C．胶体是一种介稳性的分散系D．胶体粒子直径在1-100nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．20℃时，测得反应物A的反应速率为0.1mol/（L•s），已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么当现在改变温度后反应速率变成了1.6mol/（L•s）时，求改温度变成了多少℃（　　）
    A．60℃B．50℃C．70℃D．40℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法错误的是（　　）
    A．分类方法应用广泛
    B．纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当
    C．胶体属于介稳体系
    D．区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：
    （1）200ml Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是7.5mol/L
    （2）同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是2：1
    （3）某小组将铁屑放入一定浓度的硫酸中并不断搅拌，即可制得硫酸亚铁溶液．现欲将5.6gFe完全溶解，加水后得200mL溶液．请计算（写出计算过程）：
    ①生成的气体在标准状况下的体积．
    ②所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度．
    ③取100mL上述硫酸亚铁溶液，加水稀释至0.1mol/L，求稀释后硫酸亚铁溶液的体积．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．

    （1）如图1所示，组成一个原电池．
    ①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；
    ②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是负（填“正”或“负”）极．
    （2）①若用惰性电极电解某CuSO4溶液．请写出开始电解时反应的总化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
    ②若电解足量的KCl溶液，电解一段时间后，要使该溶液恢复到电解前溶液的体积和浓度，则应加入适量的氯化氢（填写物质的名称）．
    （3）氢气具有热值高，产物无污染等优点，是一种理想的新能源．已知4g H2完全燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
    （4）发射卫星时，可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮（NO2）作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+70kJ•mol-1；
    ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1；
    试写出液态N2H4和气态NO2反应生成气态N2和气态H2O的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1156kJ•mol-1．
    （5）水煤气可作为工业上的一种能源（利用C和H2O气在高温下产生CO和H2）．图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（若水煤气中CO和H2的物质的量之比为1：1）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．则B极是燃料电池的正极（填写“正极”或“负极”）；写出该燃料电池的总反应式：CO+H2+O2=CO2+H2O；写出A极发生的电极反应式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（　　）
    ABCD
    乙醇金属钠天然气乙酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在某温度时，A+B?2C反应达到平衡．
    （1）如果B为气态，增加体系的压强时，B的含量增加，则A为液或固态，C为气态．
    （2）如果升高温度，C的平衡浓度增大，则正反应方向是吸热反应．

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