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    蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀的pH
    		1.5
    		3.3
    		9.4
    完全沉淀的pH
    		3.7
    		5.2
    		11.0
     
    实验步骤如下：

    (1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：________。
    (2)操作②中应控制溶液pH的合理范围是________(填序号)。
    A．小于1.5　　　B．1.5～3.3          C．7～8    D．大小9.4
    (3)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是______________________。
    (4)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________，再进行________、洗涤、________(依次填写实验操作名称)。

    　(1)玻璃棒、漏斗、烧杯
    (2)C
    (3)取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe3＋；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe3＋
    (4)OH－＋Al(OH)3=AlO2—＋2H2O　过滤、加热或灼烧

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
    (1)两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。
    (2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。
    (3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
    (4)两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________。
    (5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，c(NH4+)/c(H＋)________(填“增大”、“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。

    (1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为                      
    (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是　　　　。 

    A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应
    C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量
    (3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”、“右”或“不移动”)。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D分别为NH4HSO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4种物质中的1种，溶于水均完全电离，现进行如下实验：
    ①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
    ②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
    ③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
    请回答：
    (1)A的化学式为________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a________b(填“>”“＝”或“<”)。
    (2)加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为________(填化学式)。
    (3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为__________________________________________
    (4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
    (5)已知沉淀甲的Ksp＝x。将0.03 mol·L－1的A溶液与0.01 mol·L－1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为________(用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
    （1） 若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为              ；
    （2） 若NaHA溶液显碱性，则H2A是     （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是   。
    （3） 若溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是      ；
    a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14            b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
    c．c(Na+)＞c(K+)                   d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。
    (1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。
    (2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。
    A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
    B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
    D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
    (3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
    (4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是                 。
    （2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。
    （3） 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________
    ①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液
    ②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液
    ③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液
    ④10 mL蒸馏水
    ⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液
    （4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是_______________                     ；
    （5）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2BH++HB-;HB-H++B2-;现有溶液                            0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：
    ①溶液中的H+物质的量取值范围是：                        
    ②已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是         0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。
    （1）醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                。
    （2）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是         （填字母，下同）。

    A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
    B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解
    C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
    D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
    （3）物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如下图所示，已知CaSO4的Ksp＝9.1×10－6，CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，请回答：

    （1）向甲中通入过量CO2_____（填“有”或“不”）利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_______________________________________________________________。
    （2）直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。
    （3）锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡，使之转化为疏松，易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________________。
    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：__________________________________________。 

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